题目

现有黄铜 合金 与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 求： （1） 反应生成氢气的质量为多少g。 （2） 黄铜中铜的质量为多少克？ 答案：解：由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量 =26g+100g-125.8g=0.2g 解：设：锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 652 x0.2g 65x=20.2g x=6.5g黄铜中铜的质量 =10g-6.5g=3.5g 。 答：黄铜中铜的质量为 3.5g3．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化（或其他合理答案）．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d选填序号）a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．