金属锈蚀的条件及其防护 知识点题库

（1） 根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有

（2） 生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是

（3） 写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式，每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是，防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径（答一条即可）

（1） 如图所标示的共享单车各部件中，属于有机合成材料的是（填序号）．

（2） 为了防止铁质链条生锈，可以采用的防锈措施是．

（3） 车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是．铝的化学性质很活泼，但车篮却很少出现腐蚀现象，原因是，有关反应的化学方程式为．

（1） 如图，小强将一根长20 cm的光亮的铁棒放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他发现(填序号)处最先出现铁锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是铁和、等物质发生反应的过程。

（2） 小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈(主要成分Fe₂O₃)除去，该反应的化学方程式为：。去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到的一种防护方法是。

（1） 下图标示的各材料中，属于金属材料的是(填序号，下同)，属于合成材料的是。

（2） 从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是__________。

（3） 刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是。

（4） 小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：

通过以上三个实验，(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有。

（1） 在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性；

（2） 车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈；

（3） 在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。(填一种即可)

（1） 网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO₂ ， SiO₂属于(填序号)。

A 混合物       B 纯净物        C 单质         D 氧化物

（2） 制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe₂O₃反应炼铁的化学方程式。

（3） 为防止共享单车的铁质车架与空气中的接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为。

（1） 5G通信设备的天线罩使用聚氯乙烯塑料，这种材料属于材料；

（2） 基站所使用的抱杆为铁质，从微观的角度来看，铁是由构成的；

（3） 铁在空气中会与、水蒸气共同作用而锈蚀，建设过程中一定要做好铁制抱杆的防锈处理；

（4） 5G基站使用铜质电线，这是利用铜的性；把铁置于硫酸铜溶液中能把铜置换出来，说明在金属活动性上Fe Cu（填“>”或“<”）。

（1） 人类获得铜、铁，铝的先后顺序与密切相关。

（2） 大部分金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有性。

（3） 金属腐蚀造成的损失巨大，下列对金属的防护措施合理的是。（填序号）

a齿轮表面涂油       b将钢材深埋保存      c将钢刀浸泡在盐水中      d车圈镀铬

（4） 我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO₄）反应获得铜，该反应的化学方程式为。

（1） （一）金属材料广泛应用于生产生活中。

我国古代运用湿法炼铜，请你写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式。

（2） 铝是一种活泼金属，但常温下铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是；（用化学方程式表示化学原理）

（3） 对铁生锈的条件为铁与同时接触。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是（写出一种）。

（4） （二）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图10实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：

①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量焦炭，再向试管里通入干燥的CO₂ ， 此时用仪器测得CO₂含量为ag/L，用气球密封试管口。②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。

③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO₂含量为0.2ag/L。

④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右氧化铜固体完全变色。

操作②中实验现象说明CO₂（选填“能”或“不能”）与CuO反应。

（5） 操作③中CO₂含量减小的原因是。

（6） 操作④中的现象是化学反应方程式为。

（7） 实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是。

（8） 由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是。

（9） （三）

请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程）

（1） 【观察铁的腐蚀】下列环境中的铁制品，最容易生锈的是_______________(填字母)。

（2） 【探究铁的腐蚀】

小明同学用甲、乙、丙装置进行实验。

①他得出钢铁锈蚀的条件是。

②乙装置内铁丝没有生锈的原因是。

（3） 小红同学将铁钉用砂纸打磨后称其质量，再按图丁连好装置，放置3天后取出铁钉再次称量；不同温度下重复上述实验7次，得到铁钉质量增加情况如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
铁钉质量增加/g	0.02	0.04	0.08	0.16	0.18	0.18	0.18

①该实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响，她得到的结论是。

②50℃以后铁钉的质量不再增加，其可能的原因是。

（4） 【拓展延伸】

铁锈的主要成分是Fe₂O₃ ， 铁生锈是非常复杂的化学变化，主要涉及如下反应：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂ ， 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ ， 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O，则上述反应一共涉及铁的种化合价。

（5） 暖宝宝利用了铁生锈放热的原理，其中的发热剂是铁粉、活性炭和食盐水等。

①发热剂中食盐的作用是。

②若要回收变质发热剂中的铁，可以采用的方法是(写化学方程式)。