如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车,请完成下列各题:
图1
图2 图3
金属 |
铜 |
锌 |
锡 |
铅 |
铋 |
镉 |
熔点/℃ |
1083 |
419.6 |
231.9 |
327.5 |
271.3 |
320.9 |
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图3所示的关系,其中横坐标表示的是的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为。
A.15~30℃
B.60~80℃
C.235~250℃
D.300~320℃。
(查阅资料)铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。
他们为了除去铜丝表面的污物,实验前应该做的操作是。C瓶中的m应该是。
①实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是。
②通过B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出铜生锈与有关的结论。
实验装置 | 序号 | 其他试剂 | 100s时O2的含量 |
| ① | 干燥剂 | 21% |
② | 10滴水 | 15% | |
③ | 10滴水和1.0g食盐 | 8% |
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气,氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计实验】
序号 | a | b | c | d |
实验装置 | ||||
实验现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈 |
【得出结论】①说明铜生锈需要水的一组实验是(填实验序号);
②通过实验证明铜与H2O和反应产生“铜绿”。
③碱石灰的作用是。
【查阅资料】氧化亚铜为红色固体,溶于氨水得到蓝色溶液。
【进行实验】实验①,如图1所示实验装置,进行氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
实验②:称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原,其在不同时间(t)所得固体中Cu2O的质量(m)如图2所示。
【实验结论】取实验①反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到,证明固体产物有Cu2O。
【进行实验】兴趣小组同学在试管中进行如图3所示的实验,实验中发生反应的化学方程式是:。
实验过程中,小组同学惊奇的发现试管中铝片表面有气泡生成,并收集了该气体。
【提出问题】生成的气体是什么呢?
【猜想与假设】猜想1:可能是SO2;猜想2:可能是H2;……
【实验探究】甲同学用手轻的在盛有该气体的试管口煸动,使极少量的气体飘进鼻孔,发现该气体无气味,认为猜想1不成立,其原因是。乙同学在甲同学实验的基础上,接着进一步实验,验证该气体为H2。
①CuSO4在水中解离出Cu2+和;
②。
铝片和H+会发生如下变化:
【拓展延伸】材料1:硫酸铝溶于水也会发生类似的变化。
材料2:在一定条件下,氢氧化铝具有吸附性,可吸附水里的悬浮杂质。
根据以上信息,请解释硫酸铝也可以用来净水的原因:。
同学们设计了图1所示实验进行探究。
设计b试管实验的目的是创设的实验环境。
据此回答:
①b试管中出现锈蚀的原因是。
②欲达到原实验目的,写出一种b试管实验的改进设计:。
③在铁制品表面涂植物油能防锈的原因是。
【查阅资料】铁锈成分复杂,化学式可简单表示为Fe2O3·nH2O。Fe2O3·nH2O加热后容易分解产生水蒸气。
【设计方案】甲同学设计了图3(夹持仪器已省略)所示实验方案,同学们讨论后认为该方案设计有明显缺陷,你对方案修改完善的建议是
【进行实验】将ab试管中的生锈铁钉取出晾干,刮下部分铁锈放入玻璃管中。按完善后的装置进行实验(每步反应和吸收均完全)。实验过程测得以下数据:
装置A的总质量m1(不包括酒精喷灯) | 装置B的总质量m2 | 装置C和装置D的总质量m3 | |
加热前 | 516.20g | 463.00g | 252.60g |
加热后 | 513.44g | 464.80g | 255.29g |
【实验分析】
①根据以上数据可得,该铁锈的化学式可简单表示为。
②实验过程中,以下操作会导致n的测量数值偏大的是。
A.停止加热后马上敞口称量装置A总质量
B.加热前没有排空气就称量装置B总质量
C.m3仅仅称量了加热前后的装置C总质量
D.A中反应刚结束就称量装置C、D总质量
实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是。
该实验(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律,在此过程中燃烧掉的蜡烛质量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
实验甲集气瓶中放少量水的目的是。
操作A的名称为。