金属的化学性质知识点题库

铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )

A . 27∶32∶59 B . 27∶32∶102 C . 4∶3∶2 D . 108∶96∶204

从化学角度看，下列叙述不正确的是（）

A . 厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗 B . 扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器 C . 在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味 D . 常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用

下列有关铁的描述错误的是

A . 人体的铁元素主要存在于血液中 B . 铁具有良好的导电性和导热性 C . 铁在潮湿的空气中形成致密的保护膜 D . 铁质容器不能盛放硫酸铜溶液

下列说法正确的是（　　）

A . 煤、石油、天然气、氢气都是化石燃料 B . 胃酸过多引起胃病，可服用氢氧化钠治疗 C . 10mL水与10mL乙醇混合后溶液的体积等于20mL D . 将铁钉分别浸入硫酸锌，硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁铜锌的活动顺序

回答下列与金属有关的问题

（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是；

（2）铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程；

（3）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是．

下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（　　）

	X	Y	Z
A	Fe	FeCl₂	Fe₂O₃
B	CO₂	Na₂CO₃	CaCO₃
C	H₂	H₂O	H₂O₂
D	Ca（OH）₂	NaOH	NaCl

A . A B . B C . C D . D

将一定量锌粉投入到Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．关于该实验有以下说法：

①滤渣中一定有银和铜，可能有锌和铁；

②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；

③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁；

④若滤渣中只有两种单质，则一定是银和铜；

⑤若滤液呈无色，则滤渣一定是纯净物；

⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌．

以上说法正确的是（）

A . ①② B . ②④ C . ③⑤ D . ⑤⑥

下列关于实验现象的描述中，错误的是（）

A . 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B . 在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光；生成白色固体 C . 向盛有块状石灰石试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出 D . 向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出

向FeCl₂和MgCl₂的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．该滤渣中一定含有的物质是，一定不含有的物质是；滤液中一定含有的物质是．

铁、铜是我们生活中重要的金属材料。

（1）电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的性。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，发生的化学方程式是
（3）将油漆涂在铁艺家具上以防止生锈，其目的是将铁与空气中的、隔绝。
（4）矿物的储量有限，而且不可再生。我们需要保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：步骤①加入过量铁粉，写出发生反应的其中一个化学方程式该反应的基本反应类型是反应，充分反应后步骤②进行的操作是，得到的滤渣中含有，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

（1）我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面两幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜的场景。
图1炼铁

图2炼铜

①图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe₂O₃转化为铁单质。CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为。

②图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧。不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是。

③图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式为。
（2）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂ ，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，下列叙述正确的是__（填序号）。
A．滤渣中一定没有Fe

B．滤液中一定有Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu

D．滤液中一定有Fe(NO₃)₂ ，一定没有AgNO₃

某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO₄溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO₄溶液的烧杯中，下列说法正确的是（）

A . 实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小 B . 实验二观察到电流表指针发生了偏转 C . 实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D . 实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失

将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应且在生成物中均显+2价），生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

图片_x0020_100001

A . 产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z B . 三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z C . 消耗盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D . 相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z

某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，

回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。
（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式。

等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）

A .

B .

C .

D .

将过量的铁粉投入硫酸铜溶液中，反应完毕后，过滤，在滤纸上剩下的物质是（）

A . 铁 B . 硫酸铜 C . 硫酸亚铁 D . 铜

金属具有广泛的应用。

（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2） A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：

①写出化学式：A；B；

②反应Ⅰ的化学方程式为：；

③反应Ⅲ的化学方程式为。

阅读科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm^-3 ，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氮气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。

金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。

工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。

（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质
（3）过氧化钠中的阴离子为O₂^2- ， 1个O₂^2-离子含有的电子数为。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的（填字母）。
a.导电性 b.导热性 c.延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。

两个试管中装有等质量的金属镁和锌，然后分别逐渐加入溶质质量分数相等的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点时，两个试管中的酸都恰好完全反应 B . b点时，两个试管中产生氢气的质量相等 C . c点时，两个试管中都有金属剩余 D . 该图能说明镁的金属活动性比锌强

波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。

（1） “煅烧”的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应属于基本反应类型中的反应。
（2） “混合”时不能用铁制容器，原因是（用化学方程式表示）。
（3） “混合”时需不断搅拌，目的是。
（4） “混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是。

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