金属活动性顺序及其应用知识点题库

三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
小光通过查询有关资料得知：
（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：3 Fe₂O₃ + CO2 Fe₃O₄+ CO₂
（2）四氧化三铁（Fe₃O₄）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。
因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请具体说明你的理由。
小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。

实验步骤	实验现象	实验结论

除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。

锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（　　）

A . 锌 B . 硫酸 C . 硫酸锌 D . 硫酸铜

了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：

（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：．
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：
①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为．
②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：；该反应中，更易失去电子的金属是．

实验是学习化学的途径之一．下列实验方案中不能达到实验目的是（）

A . 用硫酸亚铁溶液、锌和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序 B . 用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度 C . 用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物 D . 用铁丝定空气中氧气的含量

向AgNO₃、NaNO₃、Cu（NO₃）₂混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子一定有（）

A . Ag⁺、Cu²⁺ B . Cu²⁺、Zn²⁺ C . Zn²⁺、Na⁺ D . Zn²⁺、Ag⁺

下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）

A . CuSO₄ B . FeCl₃ C . MgSO₄ D . AgCl

等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca）（）

A . 三种金属的活泼性顺序是a>b>c B . 三种金属产生H₂的质量a>c>b C . 三种金属最终消耗盐酸的质量相等 D . 若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系是c>b>a

下列有关实验叙述不符合事实的是（）

A . 打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，溶液会增重 B . 向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生 C . 在某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl^- D . 把Fe丝分别插入ZnSO₄和AgNO₃溶液中可以验证Fe、Zn、Ag的金属活动性顺序

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）青铜是铜锡合金，其属于（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是。
（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金（答一点即可）的优良性能。
（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是。

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，在滤渣中加入稀盐酸。有关判断错误的是（）

A . 若加入盐酸有气泡，则滤渣中一定有银、铜和锌 B . 若加入盐酸无气泡，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜 C . 若滤液仍为蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜 D . 若滤液仍为蓝色，则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜

把金属X放入AgNO₃溶液中，X表面有银白色固体析出;若放入Al₂(SO₄)₃溶液中，无明显实验现象。则X、Ag、Al三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）

A . Al、X、Ag B . X、Al、Ag C . Al、Ag、X D . Ag、X、Al

金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业，上可用镁在高温下与TiCl₄反应制取金属钛，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。此反应说明金属镁的活动性钛（填“>”或“<” ）；在TiCl₄中钛元素的化合价为。

实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示：

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（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是。
（2）滤渣A中的物质是。
（3）滤液C中存在的阳离子有。
（4）步骤Ⅲ加入的X应该为（填化学式）。

波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂，广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治。

（1）配制波尔多液时不能用铁质容器，原因是(用化学方程式表示)；
（2）喷洒波尔多液后，未到采摘期的蔬果表面常有一些用水很难溶解的蓝色斑点。该蓝色斑点的主要成分是(填化学式)，可用厨房中的浸泡除去。
（3）波尔多液具有杀菌作用，主要是因为波尔多液中含有元素。

等质量的铁粉和锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象正确的是（）

A .

B .

C .

D .

人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。

（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜的硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否；也可用AgNO₃溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式。

某厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①②③涉及到的基本操作是。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式是。
（3）步骤③的实验目的是，为达到该实验目的，还可以采用的物理方法是。

材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答下列问题。

（1）商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含有元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与有关(填“金属的活动性”或“金属在地壳中的含量”)。
（2）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。
①制作高铁的材料中使用的铝合金等铝制品在空气中耐腐蚀的原因是。
②高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和性。
③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300km以上的列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应具有耐磨性和等特点。
④车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸的高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于____(填字母序号)。

A . 金属材料 B . 有机高分子材料 C . 复合材料

在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。将滤渣蒸干称量，得到的固体质量小于加入的锌粉质量。

（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式。
（2）所得滤液中的溶质一定含有，可能含有。

下列实验事实或结论正确的是（）

A . 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片 B . 铁与稀盐酸反应的化学方程式： $\text{[math]}$ C . 将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出 D . 消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点

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