方案1: ;方案2: .
(1)实验时,观察到的现象是 .
(2)写出发生反应的化学方程式 .
(3)由此可判断,铁和铜的金属活动性顺序是 .
[猜想与假设]结合课本知识,他们首先对铁、铜、钛三者的活动性顺序提出了三种可能的假设:假设a:Fe>Cu>Ti;假设b:Ti>Fe>Cu;假设c: .
[实验验证]
实验一:在试管中加入一定量金属钛,滴入少量稀盐酸,有气泡均匀放出,反应后固体有剩余.
实验二:取“实验一”后的溶液,加入少量铁粉,无明显现象.
[反思评价]
根据实验结论,有同学提出还可以通过金属钛与 (填化学式)溶液反应的实验来证明上述三种金属活动性的强弱.
[拓展应用]
(1)不能使用铁制容器配制农药波尔多液(原料是熟石灰和硫酸铜),原因是(用化学方程式解释) .
(2)资料显示,钛属于化学性质比较活泼的金属,但在常温下钛的抗腐蚀性很强.有人曾把一块钛沉到海底,五年以后取上来,发现一点也没有生锈,可能的原因是 .
猜想与假设】小松同学猜想:Cr>Al>Cu;小雷同学猜想:Al>Cr>Cu
小聪同学猜想:Al>Cu>Cr
【查阅材料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜.铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀硫酸中反应,观察现象.
【操作分析】三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是【实验现象】
金属 | Cr | Al | Cu |
与硫酸反应现象 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 |
【实验结论】三种金属的金属活动性由强至弱的顺序,同学猜想正确.
【回答问题】小松提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小雷认为不可行,理由是.
小聪认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是.
【归 纳】通过上述实验,可得出比较金属活动性强弱的方法有.
①写出镍与稀硫酸反应的化学方程式.
②结合所学知识,(填“能”或“不能”)直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱.
实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
铁片表面有固体析出, 铜片表面. | 三种金属活动性由强到弱的顺序为. |
①废液在加入金属X前需进行过滤,过滤时需要将圆形滤纸折叠处理.如图示中不该出现的情况是.
②加入过量金属X发生反应的化学方程式为,溶液Y是.
|
|
|
|
A.探究空气中氧气含量 | B.验证甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水 | C.探究铁、铜的金属活动性强弱 | D.称量固体药品 |
(提出问题)这三种金属的活动性强弱到底如何呢?
(实验探究)同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中:
操作 |
|
|
|
片刻后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 |
几分钟后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 快速产生大量气泡 | 无气泡 |
(讨论交流)
分析上述现象,得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
铝丝插入稀盐酸的实验中,请你分析随着时间变化而出现的现象,并猜测该过程中还发生了什么反应?。(用文字叙述)
(反思改进)氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前,需对金属进行怎样的处理?。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管,只需调整金属丝的插入顺序,也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为(填一种顺序即可)。
(拓展迁移)将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸,发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。
该过程中产生气体时,一定发生的反应的方程式为。
①锌、银、硝酸铜溶液
②银、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液
③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液,能用来验证金属活动性:锌>铜>银的试剂组有()
(提出假设)假设一:含有氯化镁
假设二:有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
(查阅资料)①氯化镁易溶于水;
②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应.
(设计并进行实验)各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:
编号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验1 |
加入适量蒸馏水,搅拌 |
沉淀未见减少 |
实验2 |
加入适量稀盐酸 |
沉淀全部溶解,没有气泡产生 |
(得出结论)由实验1可知,假设不成立;由实验2可知,沉淀中不含.
假设三.(填“成立”或“可能成立”或“不成立”).
时间/min |
0 |
2 |
4 |
8 |
12 |
16 |
20 |
24 |
溶液pH |
2.0 |
5.3 |
7.0 |
8.6 |
9.3 |
9.8 |
10.0 |
10.0 |
实验现象 |
- |
镁带溶解较快,产生大量气泡,无沉淀生成 |
镁带缓慢溶解,产生气泡速度减慢,溶液变浑浊,烧杯底部都有灰白色溶液 |
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:.
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:.
实验药品:锌粒,铜片、稀盐酸、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液。
方案 |
所选药品 |
现象及有关化学方程式 |
方案一 |
|
|
方案二 |
|
|
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气 | 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集 |
B | 探究镁、银、铜 金属的活动性 | 将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中,观察 |
C | 鉴别纯铝和硬铝 | 将两者相互刻画,比较硬度 |
D | 探究铁锈蚀的条件 | 将一枚光亮的铁钉放入有适量水的试管中,观察 |
方法一:火法炼铜:
方法二:湿法炼铜:
上述两种方法中,你认为方法(填“一”或“二”)更好,原因是(写两点即可)。
方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;
方案二:铜片、银片、硫酸锌溶液;
方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;
你认为哪个方案不合适,原因是:。
实验操作 |
实验现象 |
分析与结论 |
将打磨后的铜片放入硝酸银溶液 |
|
金属活动性:CuAg(填“>”或“<”),反应的化学方程式为。该反应属于(基本反应类型) |
|
锌片表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。 |
金属活动性:ZnCu(填“>”或“<”)。 |
【解释与结论】根据上述实验,小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag。