饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法知识点题库

甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）

A . 10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C . 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 D . 30℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
	NaCl溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO₃溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO₃的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”）．

（2）若将KNO₃的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为（填一种）．若KNO₃饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是（填一种）．

（3）下列有关说法正确的是．

A.40℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大

B．KNO₃饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体

C．从表中数据可以判断NaCl和KNO₃的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．

甲、乙两物质的溶解度曲线右图所示，请据图回答下列问题．

（1） P点表示的意义是；
（2） 20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；（写一种即可）
（4） 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲乙．（填：大于、小于、等于）

将接近饱和的澄清石灰水变成饱和的，可采用的两种方法是．

如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

（1） t₁℃时，三种物质的溶解度由小到大顺序为．
（2）当A的溶液中混有少量B时，可用的方法提纯A．
（3）将t₃℃的等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，析出晶体最多的是．
（4）将t₃℃的等质量的A，B，C三种物质配制成饱和溶液，所得溶液质量最大的是．
（5）若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采用的一种方法是．

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．请完成下题．

（1） P点的含义是．
（2） t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）．
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）．

A . c＞a=b B . a=b＞c C . a＞b＞c D . b＞a＞c．

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）

A . t₁℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B . 将t₂℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₃℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 C . t₂℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法 D . 分别将t₂℃甲、乙两种物质的溶液降温至t₁℃，可能都有晶体析出

40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

上述溶液为不饱和溶液的是（）

A . ①② B . ①④ C . ②④ D . ①③

如图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：

（1） ℃时，A、B两物质的溶解度相等。
（2） 20℃时，A物质的溶解度B物质的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3） 40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余（填“A”或“B”）。
（4）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是（填序号）。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质。

下列涉及学科观念的说法正确的是（）

A . 根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B . 根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液 C . 根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同 D . 根据守恒观：10mL质量分数为60%的浓硫酸，加10mL水后溶质质量分数变为30%

如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）甲中混有少量的乙，可采取的方法提纯甲。
（2）当0℃＜t＜t₁℃时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲乙（＞；＜；＝）。
（3） t₂℃时，将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液，加水的质量是g。

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

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A . 甲中混有少量乙可以用蒸发结晶的方法提纯甲 B . 15℃时甲、乙的溶液的溶质质量分数相等 C . 30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为30% D . 降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1） B是 (填“氯化钠”或“硝酸钾”)的溶解度曲线。
（2） 60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为，当该溶液从60℃降温到30℃时，析出晶体的质量为g。
（3）现有50℃A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质

A，B，C三种物质的溶解度曲线如在图所示，下列分析正确是（）

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A . t₁℃时. A，C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B . t₂℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液 C . t₂℃时， A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量大小关系是A>B>C D . t₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是B>A>C

某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：

（1）时，甲乙物质的溶解度相等。
（2） m的取值范围是；
（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20℃，过滤后将滤液再回升到40℃，溶液质量（填 “变大”、“变水” 或“不变”）.。
（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作，下列说法正确的是（填序号）。

A 40℃的乙溶液可能是饱和溶液

B 四个烧杯中的溶液均是饱和溶液

C 从30℃降温至20℃析出乙44g

D n的数值是49

t₁℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t₂℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。

请填空：

（1）从t₁℃到t₂℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用结晶的方法提纯a。

物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )

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A . 60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等 B . 80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数 C . 在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液 D . 将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等

现有一杯30℃的硝酸钾饱和溶液，在下列情．况下，溶液的质量不变的是( )。

A . 温度不变，向溶液中加入一定量的硝酸钾晶体 B . 温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 C . 温度不变，向溶液中加入蒸馏水 D . 降低温度

我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na₂CO₃	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7

（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是（填名称）。
（2）由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠都属于（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）物质。
（3） 20℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（用化学式表示）。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl，NaHCO₃加热分解即制得纯碱。结合上表分析，析出NaHCO₃晶体的原因可能有（填序号）。
A溶剂质量减少

B同温下NaHCO₃溶解度小于NaCl

C生成的NaHCO₃质量大于消耗的NaCl质量

KNO₃、KCl的溶解度曲线如图1所示。

（1）当温度低于t₁℃时KCl的溶解度（填“>”、“<”或“=”）KNO₃的溶解度。
（2） t₂℃时，分别将30gKNO₃和KCl加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。
（3）图2是KNO₃溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变操作I为。
（4）下列有关图2说法错误的是（填字母）。
A ①与②的溶质质量可能相等

B ②与③的溶质质量分数一定相等

C 整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变

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