饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法知识点题库

今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒（血液的pH约为7.4），关于醉酒血液的说法正确的是（）

A . 该血液中的酒精的质量分数为80% B . 该血液中酒精的溶解度是80 C . 该血液是酒精的饱和溶液 D . 该血液显碱性

A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A . t₁℃时A和B的溶解度相等 B . t₂℃时A和B的饱和溶液，降温到t₁℃时两者仍是饱和溶液 C . t₂℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小 D . t₂℃时在100g水中加入40g A，可形成不饱和溶液

a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A . 将t₁℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B . 将t₂℃时a的饱和溶液降温至t₁℃，溶液质量不变 C . t₂℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D . 将t₂℃时a、b的饱和溶液分别降温至t₁℃，两溶液的溶质质量分数相等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 依据溶解度曲线可判断：甲的溶解度比乙的大 B . 将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出甲的质量大 C . 将t₂℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D . t₁℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的溶解度相等

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是．

如图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（）

A .

木炭在高温下和氧化铜反应 B .

用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气 C .

向氢氧化钠溶液中加水 D .

某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A . t₂℃ 时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B . P点表示t₁℃ 时，a、c两种物质的溶解度相等 C . 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D . t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液

如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A . t₂℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液 B . t₁℃时，A，C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25% C . 分别将t₂℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C D . 当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A

下列说法正确的是（）

A . 水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为2：1 B . 饱和溶液升温都能变为不饱和溶液 C . 二氧化碳有毒，过多会导致温室效应 D . 空气中含量最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度为60g B . t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C . 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D . t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃变为不饱和溶液 B . t₁℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 C . t₂℃时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数相等 D . 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

下图是硝酸钾的溶解度曲线。

某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是（）

A . 保持温度不变，若在④中加入4.5 g KNO₃固体可得到饱和溶液 B . ②③⑤中溶质的质量分数相等 C . ①③④均为不饱和溶液 D . ④→⑤可析出 53.9 g KNO₃晶体

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

D.用方法能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1） P点表示的意义是。
（2）把t₂℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t₁℃，析出晶体较多的是。
（3）当A中含有少量B物质时，可采用的方法提纯A物质。
（4） t₂℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是g。
（5） t₂℃时，将30gA物质投入到100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？。

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）上表中的两种物质在40℃时，（填化学式）的溶解度较大。
（2）请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
（3） 20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g。
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。
（5）请用表格中的数据计算20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数。

A,B,C,D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象.请完成下列问题：

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（1）在A、B、C、D四个烧杯中，中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定不是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液.
（2）若固体是 KNO₃ ，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是.
（3）在一定温度下，往 A、B 中加入相同质量的水，B 中固体刚好溶解，A 中固体能否全部溶解？.

从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是（）

A . 溶液由饱和变成了不饱和 B . 溶液中会析出晶体 C . 溶液中只有溶剂减少了 D . 溶液中溶剂和溶质都减少了

研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是℃。

温度（℃）	20	40	50	60	70	80
溶解度（g/100g 水）	31.6	63.9	145	110	140	169

请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填 “增大”或“减小”）； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，

操作I的具体名称为，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①②③（填“>”、“<”或“=”）。

向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加人硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )

A .

B .

C .

D .

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）在 ℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2） t₂℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是（回答一种即可）。
（3）将t₂℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是。
（4） t₂℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为。

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