固体溶解度的概念 知识点题库

（1） ℃时，物质A和C的溶解度相等；

（2） 等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃时，溶液质量没有发生改变的是．

（3） t₂℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是；（100+b）gA的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，溶液的质量为g．

（1） 10℃时，10g甲加入50g水中得到溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（2） 30℃时，等质量的甲乙配成饱和溶液所需水质量大的是（填“甲”或“乙”）．

（3） 欲从甲、乙混合物中分离出甲物质，可以采用的方法，理由是．

（1） 自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用的方法来降低水的硬度。

（2） 氢气被认为是理想的清洁燃料，其燃烧的化学反应方程式为，水是常用的溶剂，配置下列溶液时，可用水做溶剂的是（填序号）。

A．生理盐水                                B．医用碘酒

C．高锰酸钾溶液                            D．植物油

（3） 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。80℃时，请比较等质量的甲、乙两种饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4） 将40℃时甲与乙的饱和溶液分别升温到80℃时，可析出晶体的是。（填“甲”或“乙”）

（1） 生活中可用区分硬水和软水。

（2） 净水时，利用活性炭的性除去水中的色素和异味。

（3） 下花是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度请回答。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

①根据上表数据分析NaCl与KNO₃的溶解度相等的温度在（填字母 ）之间。

A.10℃﹣20℃ B.20℃﹣30℃ C.30℃﹣40℃

②若NaCl中混有少量的KNO₃ ， 提纯NaCl的方法是。

③某同学取NaCl、KNO₃中的一种物质，按如图所示进行实验。

该同学所取的固体物质为，W的值为g。

（1） t₁℃时，甲物质的溶解度为。

（2） 乙中含有少量甲，提纯乙的方法是。

（3） 将等质量的乙、丙两种物质分别配成t₁℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量较少的是。

（4） t₂℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液质量的关系是。

（1） 过滤时，漏斗中液面必须

（2） 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当时停止加热；实验结束后，用（填仪器名称）将蒸发皿从铁架台取下。

（3） 某实验小组粗盐提纯结束后称量精盐，操作如右图所示。

已知室温下NaCl溶解度为36g,请计算：若要将所得精盐全部溶解（杂质忽略不计），至少需要量取mL水。

（1） KNO₃对应的是图中的物质。

（2） 25℃时，向100g水中加入45.8gKNO₃ ， 充分搅拌后，所得的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3） 当甲中含有少量乙时，应采用结晶法提纯甲。

（1） 30℃时，100g水中最多溶解g氢氧化钙；

（2） 氢氧化钙的溶解度随温度变化的特征是。

（3） 在不改变溶质质量分数的情况下，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是。

（1） 由表中数据可知，碳酸钠属于物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。

（2） 由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高。

（3） 小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是。

（4） 20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有。

A．氢氧化钠        B．碳酸钙        C．硝酸铵        D．氯化钠

（1） 硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是。

（2） 图甲中当温度为90℃时，该溶液一定是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（3） 图甲的硝酸钾溶液随温度变化过程中，纵坐标y的量一定不符合如图乙变化情况的是。（不考虑水分的蒸发）

选项	温度变化	纵坐标y的量
A	10 ℃升温到30 ℃	溶剂的质量
B	10 ℃升温到70 ℃	溶质的质量
C	10 ℃升温到70 ℃	溶液的质量
D	10 ℃升温到90 ℃	溶质质量分数

（4） 如图丙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入氢氧化钠后，烧杯A中变浑浊。其原因是。