a.盐酸 b.氯化钠 c.熟石灰 d.钛合金
①家庭生活中常用的一种调味品是 ;
②可用来制造人造骨是 ;
③可用于清除金属制品表面锈斑的是 .
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关。
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是(用化学方程式表示)。
试管 |
操作 |
现象 |
结论 |
A |
加入足量盐酸 |
,白色沉淀 |
猜想一错误,但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B |
加入足量水 |
白色沉淀 |
猜想二错误 |
C |
加入适量稀硝酸 |
白色沉淀消失 |
原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+、 |
继续滴加几滴硝酸银溶液 |
出现大量白色沉淀 |
【做出猜想】①只有Na2SO4;
②Na2SO4和两种物质;
③Na2SO4和NaOH两种物质.
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
甲同学实验 |
取适量中和反应后的溶液滴于试管中,将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中 |
铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出 |
猜想②成立 |
乙同学实验 |
取中和反应后的溶液少许于另一试管中,并滴加几滴无色酚酞试液 |
溶液变色 |
猜想③成立 |
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑.
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性;②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2═2NaAlO2+3H2↑.
②丁同学认为猜想②不成立,其理由是;
③该组同学经过充分讨论,一致认为猜想③成立;
④甲同学的实验是;铝片和溶液反应.
(演示实验)将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到(填现象),证明它们确实发生了化学反应。
(假设猜想)针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:
①只有Na2SO4 ②有Na2SO4和H2SO4 ③有Na2SO4和NaOH ④有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想及理由是。
丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有。
实验方案 |
测溶液的pH |
滴加Na2CO3溶液 |
滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
|
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续表:
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出(实验探究)(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
①实验操作中的错误是。
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因。
①在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑。
②根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4 , 除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?(填序号)。①Cu ②CuO ③紫色石蕊溶液 ④AgNO3溶液
③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是(写一条)。
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
[资料]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(一个标准大气压下) (部分)
温度/℃ |
0 |
15 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
碳酸氢钠溶解度/g |
6.9 |
8.72 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.45 |
16.4 |
碳酸钠溶解度/g |
7.1 |
13.25 |
21.8 |
39.7 |
48.8 |
47.3 |
46.4 |
学校实验小组验证反应原理,在室温为15℃时,同学们将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中,而后匀速的通人二氧化碳气体,同时用传感器测定溶液的pH变化如图一所示,并同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。
[分析与判断]
[提出猜想]
猜想一:可能是Na2CO3
猜想二:可能是Na2CO3、NaOH
[实验探究]
实验步骤 |
加入试剂 |
实验现象 |
初步实验结论 |
① |
滴入酚酞溶液 |
|
猜想二符合题意 |
② |
加入溶液 |
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