溶液的导电性及其原理分析 知识点题库
和
D . 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大
2CH3OH+3O2+4NaOH 
2Na2CO3+6H2O；
2Na2CO3+6H2O 
2CH3 OH+3O2+4NaOH
则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是（ ）
相关说法 | 解释 | |
A | 酒精溶液不导电 | 溶液中没有能自由移动的粒子 |
B | 物质的热胀冷缩 | 分子或原子间的间隔随温度改变而改变 |
C | 浓硫酸可以用作气体干燥剂 | 浓硫酸具有吸水性 |
D | 氢氧化钠可以除去炉具上的油污 | 氢氧化钠能与油污反应 |
向NaOH溶液中加水稀释
B . 
等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C . 
向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液
D . 
向NaOH和Ca（OH）2混合溶液中通入CO2
【查阅资料】
①溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子
②利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。
③溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。
（提出问题1）溶液是否都能导电？
（进行实验1）25℃时，用图A装置进行如下三个实验。
实验编号 | 液体 | 现象 | 实验结论与解释 | |
1-1 | 100mL水 | 灯泡不亮 | 水不导电 | |
1-2 | 100mL 10%的硝酸钾溶液 | 灯泡亮 | 硝酸钾溶液能导电 | 溶解在水中的硝酸钾能够解离出自由移动的k+和NO3- |
1-3 | 100mL 10%的蔗糖溶液 | 灯泡不亮 | 蔗糖溶液不导电 | 溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移动，仍以蔗糖分子形式存在 |
（提出问题2）溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？
（进行实验2-1）30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。
氯化钠溶液浓度(%) | 1.4 | 2.8 | 4.2 | 5.6 | 7.0 |
电导率值(S/m) | 2.000 | 3.219 | 4.533 | 5.800 | 7.133 |
（进行实验2-2）
【解释与结论】
-
（1） 实验1-1的目的是。
-
（2） 通过实验1-2和实验1-3的对比，说明对溶液的导电性有影响。
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（3） 实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是和，分析实验数据，能够得出的结论是。
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（4） 根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是。
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（5） 【反思与交流】
完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是。
| 选项 | 事实或现象 | 解释 |
| A | 金刚石和石墨物理性质有很大差异 | 碳原子结构不同 |
| B | 一氧化碳使人中毒 | 一氧化碳分子有毒 |
| C | CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 | 溶液中所含的阳离子种类不同 |
| D | NaOH溶液能够导电 | 溶液中有大量自由移动的离子 |
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 水遇冷结成冰，体积变大 | 水分子体积变大 |
| B | 氧气和液氧都能支持燃烧 | 构成的分子相同，化学性质相同 |
| C | 金刚石和石墨物理性质差异较大 | 构成它们的原子不同 |
| D | 酸碱盐溶液都能导电 | 溶液中有自由移动的电子 |
