酸、碱性废水的处理 知识点题库
我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11Kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：
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（1） 通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．
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（2） 当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．
物 质 | 氯化钠 | 碳酸钙 | 熟石灰 | 氢氧化钠 |
市场参考价（元/kg） | 1.2 | 1.8 | 2.0 | 11.5 |
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（1） 甲、丙、丁三车间排放的废水中，主要成分是：甲车间：，丙车间：，丁车间．
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（2） 用来检测最终排出的溶液已呈中性．
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（3） 请具体说明在处理过程中，乙车间和丁车间排出的废水相对过量的目的是：．
第一步：验证废水酸性．往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性．
第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式
为．方案二：用 BaCl2处理废水，观察到废水中出现．经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的．
资料卡片 硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性．硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致． |
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（1） 由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是
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（2） 硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为
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（3） 为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是．
Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
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（1） 以上三位同学中操作规范的是，污水显性．
Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
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（2） 甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？，理由是．
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（3） 乙同学当观察到现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为．
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（4） 实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是
丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．
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（5） 从曲线上可知污水的pH=，M点表示的含义是．
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（6） 除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是 ．A . NaOH； B . Ca（OH）2； C . CuO； D . Fe．
请你回答下列问题：
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（1） 当处理后废水pH为8时，此时控制含NaOH废水的阀门应调（填“大”或“小”）
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（2） 当处理后的废水pH约为7时，如果含HCl的废水流量为8L/s，则含Na0H废水的流量约为L/s（精确到小数点后一位）．
①通过品尝某包白色固体是否有咸味确定其是不是食盐 ②取用锌粒时，直接将锌粒倒入手中
③刷洗试管时，将试管中大理石和盐酸反应后的剩余物倒入下水道 ④在进行锌和稀硫酸的反应时，为使现象明显，应向盛有一粒锌的试管中多加稀硫酸
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
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沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Mg（OH）2 |
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开始沉淀 |
1.9 |
9.1 |
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完全沉淀 |
3.2 |
11.1 |
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（1） 操作①的名称，该工厂废水一定呈性。
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（2） 用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。
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（3） 操作②时，当即可停止加热。
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（4） 固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。
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（5） 溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是（填化学式）。
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（6） 配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠Kg。
任务一：探究废水成分
【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。
【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。
【教师指导】BaSO4、AgCl均为难溶于水的白色沉淀。
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（1） 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液
废水中含有硫酸和盐酸
②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置
产生白色沉淀
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴
产生白色沉淀
【反思评价】工厂废水中不含
的原因是。 -
（2） 步骤③中发生反应的化学方程式为。
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（3） 任务二：模拟废水净化方法
【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验：
①向盛有废水的烧杯中加入将其调节至中性
②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，明矾的作用是。
③将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中，装置中的X是。
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
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（4） 任务三：交流废水再利用
【小组交流】净化后的废水可再被利用，例如（写1条）。
【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。
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（1） 任务一：调查海水利用概况
【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。
【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有（写1种）。
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（2） 任务二：咨询海水处理技术
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。
【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。
①海水通过反渗透膜，发生改变的是。
②淡化后的海水可用于（写1种）。
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（3） 任务三：探究海水提取车间废水成分
沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。
【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。
【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。
废水中含有硫酸和盐酸
②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。
产生白色沉淀
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴。
产生白色沉淀
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（4） 【反思评价】
①废水中不含碳酸根离子的原因是。
②步骤③中发生反应的化学方程式为。
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（5） 任务四：展望海水发展前景
【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是（写1种）。
【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。
