探究酸碱的主要性质 知识点题库
实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）气体D的化学式为 。
（3）步骤②的实验现象为 。
（4）E溶液中的溶质可能是 。
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为 。
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为 。
A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。
（1）若A能使紫色石蕊变红，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A，固体C可能是什么物质？请给出两种不同组合（C为不同类别物质），组合一： ，化学方程式 ；组合二： ，化学方程式 。
（2）若 A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是 固体C是 。
蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水；
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①：该气体是CO2 ②：该气体是 。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
I．实验时装置A中无明显变化，则① （填“成立”或“不成立”）；
II．若②成立，则装置B中的现象是 ，CuO在化学反应中做 剂。
某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验．
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（1） 实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为，该反应的化学方程式为，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
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（2） 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是．
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3D．Na2CO3
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由．
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（1） 实验步骤：①在第一只试管中加入月2毫升蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊溶液，观现象．
②在第二支试管加入约2毫升NaCl溶液滴入几滴紫色石蕊溶液，观察现象
③在第三支试管中加入约2毫升稀盐酸溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，观现象
实验1现象：，你得出结论是．
实验2现象，说明Cl﹣
实验3现象，你得出结论是
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（2） 探究二探究酸和碱能否发生反应
梦阳向试管中加入2毫升NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液有红色为无色，说明酸和将能发生反应（反应方程式），大家对梦阳得到的无色溶液继续探究．李阳认为恰好中和，反应后溶液中的溶质只有Na2SO4 ， 你认为对吗？，原因．同学们根据以下2种方案进行实验后，反应后溶液中的溶质有2种，请你补填下表的空缺．
操作
现象
结论
方案1：取少许反应后溶液置于试管中，向其中加入
有2种溶质
方案2：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入
结论：酸和碱可以发生反应，反应的微观实质．
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（3） 探究三．熟石灰变质的探究
熟石灰露置在空气中，得到的白色固体可能是Ca（OH）2 ， 也可能是CaCO3 ， 你认为白色固体可能是．请你设计实验证明你的猜想（填下表）
①取固体加入水中过滤，滤液滴加溶液
滤液变红，说明固体中有
②滤渣加观察
滤渣有气泡，说明固体中有．
根据①②现象确定你的猜想是正确的．
实验1：通过一玻璃管向盛氢氧化钠溶液的试管中吹气
实验2：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸
实验3：向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液．
实验4：向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入2滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入足量的稀盐酸
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（1） 上述实验涉及的反应不属于基本反应类型的反应方程式是；不属于碱的相似化学性质的反应方程式是，你判断的依据是．
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（2） 实验4中最后一步出现的现象是；据实验现象可知氢氧化钙具有的性质有，．
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（3） 实验1和实验2均无明显现象，为证明确实发生了化学反应应补做的实验分别是：
实验1．；
实验2．二者的实验原理（填“相同”或“不相同”）．
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（4） 为探究实验2反应后溶液中的溶质，应加入的一种试剂是，不能用氯化钡溶液的原因是（用化学反应方程式表示）．
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（5） 实验后同学们将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定不含有的物质是．
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（1） 试管A中的现象是，反应后试管B中一定有的阳离子是（写离子符号）．
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（2） 试管C中反应的化学方程式为．
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是．
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（3） 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3 ．
小明认为猜想一定不正确．
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量
有气泡产生
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶 液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图）．
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（1） 【设计与实验】（请完成下表）
实验内容
实验现象
解释与结论
测定导电性
氯化氢的水溶液：导电性良好
氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的甲苯溶液：不导电
氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用
氯化氢的水溶液：
化学方程式：
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用
氯化氢的水溶液：产生气泡
化学方程式：
氯化氢的甲苯溶液：
氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
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（2） 【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、CaCl2溶液显中性、CaCO3难溶于水．
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（1） 氢氧化钠变质的原因，一是，二是
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（2） 检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：．
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（3） 检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的（填编号，下同），再滴加
A．盐酸 B．KCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ca（OH）2溶液 E．酚酞试液．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案 | （1） | （2） | （3） |
实验操作 |
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现象 | 。 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 |
结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是。
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象、乙同学的猜想中，（填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是．（填序号）
A．溶液质量逐渐增大
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．
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（1） 通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而，吸收空气中的而变质。
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（2） 对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有（填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是。
A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液
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（3） 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
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（4） 【实验和推断】
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质。
②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是。
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（5） 【反 思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生（填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。
②若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 。
③氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需保存，防止变质。
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（6） 【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
加入的试剂
测得数据
方法1
足量CaCl2溶液
CaCO3沉淀2.00g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.88g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
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（1） 你认为此反应用什么指示剂效果最明显？
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（2） 写出该中和反应的化学方程式.
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（3） 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：.
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（4） 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【实验设计】小文同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取烧杯内少量液体，向其中滴加几滴无色指示剂
溶液颜色无明显变化
猜想不成立
步骤2：另取少量液体，向其中加入几粒锌粒
猜想三成立，猜想二不成立
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（5） 【反思与拓展】
小明同学想测定烧杯中剩余液体所含CaCl2的溶质质量分数，他取液体20.0克，向其中逐滴加入碳酸钠溶液至恰好完全反应，他共收集到二氧化碳气体2.2克，反应后将液体过滤洗涤干燥得到沉淀5.0克，则通过计算求出烧杯中剩余液体所含CaCl2的溶质质量分数。
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（1） 肥皂水的pH7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH最简便的方法是使用。
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（2） 小红选用的调味品可能是。
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（3） 如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显色。
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（4） 喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似。
①从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应，实验操作如下图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳反应了，反应的化学方程式为；一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是 ；小组同学进一步思考讨论后，他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入，做了对照实验，完善了方案。
②从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应取上述方案丙中的溶液少许，滴加，观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
③探究方案①中丙的溶质成分
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取少量样品，滴加 | 产生白色沉淀 | 溶质成分为 |
步骤二： |
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（1） 试管A中的现象是，反应后试管B中一定有的阳离子是(写离子符号)。
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（2） 试管C中反应的化学方程式为。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想一定错误。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量
有气泡产生
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（1） 张南同学实验中发生反应的化学方程式为①，小岗同学实验中观察到的实验现象是②。
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（2） 实验结束后，同学们将张南和小岗两位同学实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，倾倒过程中没有出现明显现象，张南和小岗两位同学想探究此烧杯中溶液溶质的成 分，并进行如下探究活动：
（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？
（猜想与假设）
张南同学猜想溶质成分是Na2SO4、NaCl
小岗同学猜想溶质成分是Na2SO4、NaCl、Na2CO3
小棒同学猜想的溶质成分是Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3
你的猜想是①。
张南猜想的理由是②。
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（3） （实验探究1）小岗同学为了验证自己的猜想，取烧杯中溶液样品（以下简称“样品”）少许于试管中，向试管中滴加足量的BaCl2溶液，出现了白色沉淀的现象。他由此得出自己猜想正确的结论。请对小岗同学由实验现象得出的结论进行评价③。
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（4） （反思与结论）通过实验探究1和实验探究2得出的经验是:用化学实验的方法验证物质的成分时，若所加试剂与一定存在的物质和可能存在的物质反应产生相同的现象或所加试剂与⑤，不能验证溶质的成分。
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（1） 恰好反应时消耗稀盐酸溶液的质量是。
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（2） 计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，并写出计算过程。
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（3） 请在图4中画出所滴加溶液质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出关键数据。
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（4） 由图3可知，中和反应是放热反应，图中“f﹣g”温度下降的原因是。
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（1） 甲同学观察到A、B试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。乙同学认为A试管中发生了反应，理由是。（用化学方程式表示）。B试管中不能发生复分解反应，理由：。
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（2） 丙同学观察到C试管中有生成，于是得出结论：硫酸与碳酸钾能发生反应。
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（3） 丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析得出如下结论：
结论一：K2SO4 结论二：K2SO4、H2SO4 结论三：
丙同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：
实验操作
实验现象
实验结论
方法一：取C中溶液少许，加入足量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
结论三正确
方法二：取C中溶液少许，加入适量的
产生气泡
乙同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是。
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（4） 丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡能发生反应。写出该反应的化学方程式。
实验内容：
实验一：按图1所示完成实验。
实验二：往装有生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验分析：
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（1） 实验一中，观察到紫色石蕊溶液变色。
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（2） 实验二中，观察到溶液由无色变成发黄，一段时间后铁钉表面有气泡产生，请写出相关的化学方程式、。
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（3） 实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）、（用化学式表示）。
应用与拓展：
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（4） 小明在征得老师同意后，继续进行了如下实验，由下述实验可以得出氢氧化钙的性质有：、、。
