混合物的分离方法 知识点题库
a.除去石灰水中的碳酸钙．
b.除去硝酸钾固体中少量的氯化钠．
c.除去硫酸锌溶液中的水．
d.提纯含泥沙的食盐．
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．
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（1） 写出图中标号仪器的名称① ；② ．
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（2） 检查装置A气密性的方法是 ．
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（3） 某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是 （填字母），二氧化锰在反应中起 作用和，实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、 、洗涤、干燥．
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（4） 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 （填字母，一种即可）．
【反应原理】
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（1） 加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为．
【仪器装置】
写出标有序号的仪器名称：①，②；
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（2） 应选用的气体发生装置为（选填字母序号，下同），气体收集装置为．
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（3） 【问题探究】
实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是．
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（4） 【实验反思】
在清洗试管中的反应物残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色（锰酸钾溶于水所致），且同时有黑色的粉末状固体．你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是．
为了分离、回收反应残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤．过滤操作时，需将圆形滤纸折叠．下列滤纸折叠过程图示中，正确的是（选填“甲”或“乙”）．
甲：A→B→C 乙：A→B→D
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（5） 有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．
针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是．
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（6） 【课外延伸】
一同学上网查阅，知道高锰酸钾还有其他用途．如用板材装修的新房内，往往有一股刺鼻的气味，这是室内污染的主要成分之一﹣﹣甲醛引起．可用下列反应来测定甲醛（用R表示）含量是否超标：
4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
试确定R的化学式．
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（1） 步骤1的化学方程式为．
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（2） 为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内．则分解不完全．
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（3） 上述设想的优点有（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
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（4） CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸
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（5） 请列举CO2的另两种用途，．
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（1） 下面是某学习小组的同学依据物质的溶解性及溶解规律从30gNaCl和2gKNO3的固体混合物中提纯NaCl的实验：
①上述两固体（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是，蒸发结晶后NaCl的质量 30g（填“大于”或“小于”或“等于”）；
②小红同学认为：“可用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3 ， 从而达到分离的目的”，请你判断此方法是否可行，并说出理由．
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（2） 利用不同物质化学性质的差异，可以用化学方法来进行物质的分离与提纯，除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液②过滤③加过量Na2CO3溶液④蒸发结晶⑤加适量稀盐酸，其正确的操作顺序为（填操作编号）；加入适量稀盐酸的目的为．
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（1） 写出仪器的名称： a、f。
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（2） 实验室选取d、e、i、j、k四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为，其中还缺少的仪器是。
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（3） 对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。符合题意操作的先后顺序是(填写选项序号)。
a．烘干
b.溶解
c.过滤
d.洗涤
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（4） 小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的(填写序号)。反应的化学方程式是。
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（5） 小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是。
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（6） 下图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验测得硬质玻璃管的容积为25mL，反应前后注射器中空气体积分别为15mL和9mL。
①通常空气中氧气的体积分数约为21%，该实验测得空气中氧气的体积分数为，在装置气密性良好的情况下，造成误差的可能原因是(只要写出1种)。
② 装置中的气球可以帮助形成密闭体系，还可能起到的作用是。
烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法(见上图)：
①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH溶液喷成雾状的目的是 。
增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
②过滤环节中所得滤渣的主要成分是 ，CaCO3请用化学方程式说明原因：，。
CaO+H2O=Ca（OH）2
③在整个流程中，循环利用的物质有 。
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（1） （探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
实验现象为，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
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（2） 小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是。
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（3） （探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
混合溶液温度 T/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
反应的化学方程式为。
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（4） 根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因。
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（5） 小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由。
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（6） 丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为。
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（7） （探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。
A→C段发生反应的化学方程式为。
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（8） 若B点横坐标为150，则其纵坐标为。
请根据上述操作流程，回答下列问题：
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（1） 加入碳酸钠溶液至过量的目的是。
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（2） B物质是（填化学式），C 溶液中的溶质有和HCl ，滤液中的溶质有、。
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（3） 操作②的名称是，操作④的名称是。
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（4） 在进行第⑤步操作前，应向滤液中加入足量的盐酸，其目的是，有关化学方程式为。
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
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（1） 步骤①中，分离 A、B 的实验操作名称是，试剂 a 是；
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（2） 沉淀 B 表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀 B 是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是（填序号）；
A NaOH 溶液 B CaCl2溶液 C NaCl 溶液 D AgNO3和 HNO3溶液
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（3） 要达到预期的目的，还需要改进的方法为。
提供的试剂有：盐酸、稀硫酸、Na2SO4溶液、K2SO4溶液、Na2CO3溶液
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（1） 操作①中玻璃棒的作用是。
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（2） 试剂a是。
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（3） 要达到仅含单一溶质的溶液，对溶液A还需要进行的改进是。
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（4） 洗涤后若沉淀B的质量为98.5g，请计算加入质量分数为10%的试剂b的质量应为g。
回答下列问题：
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（1） 固体1的成分是（填化学式）。
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（2） 步骤Ⅱ中的操作m是，该操作中玻璃棒的作用是，在步骤Ⅳ的操作n中当看到时，停止加热。
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（3） 步骤四中用酸化的硝酸银溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是。（用化学方程式）
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（4） 在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 。A . 提高实验效率 B . 保证固体1全部溶解 C . 节约能源
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（5） 实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收g质量的二氧化锰固体。
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（6） 回收后的氯化钾固体在农业中可作为（填“复合肥”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）使用。
