探究金属锈蚀的条件 知识点题库

（1） 乙方案A装置中发生反应的化学方程式是 ．

（2） 甲方案说明铁生锈是铁与 共同作用的结果，乙方案说明影响铁生锈速度的重要因素之一是 ．

（3） 铝与氧气反应可生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气的进一步反应，但铁制品却可以全部锈蚀，是因为 ．

（1） 下列生活垃圾应投入“干垃圾”桶的是______(填序号)。

（2） 由于铁制品易生锈，所以“湿垃圾”桶一般不用铁而是用塑料制成。铁生锈的条件是。

（1） 由实验B和C得出铁生锈需要与水接触，画出实验C的实验装置图。

（2） 证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是。

（3） II．探究影响铁生锈速率的因素

【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

【猜想假设】

①活性炭能加快铁粉生锈的速率。

②食盐能加快铁粉生锈的速率。

【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。

实验编号	活性炭/g	食盐/g	温度上升值/℃
1	0	0	0.1
2	0.2	0	22.0
3	x	0.1	3.1
4	0.2	0.1	56.3

【解释与结论】

表中x的值为。

（4） 对比实验1和3，得出的结论是。

（5） 欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比(填实验编号)。

（6） 【反思与评价】

下列说法正确的是_______。

（1） 铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的和水蒸气发生了化学反应；

（2） 高炉炼铁的原料有：；

（3） 电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是__________；

（1） 【提出猜想】根据空气的组成和生锈的环境，铜生锈可能与CO₂、H₂O和O₂有关，而与空气中的氮气和稀有气体无关，原因是氮气和稀有气体。

（2） 【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如图所示的5个实验并持续观察。

编号	①	②	③	④	⑤
实验
现象	无明显现象	无明显现象	铜丝表面有绿色物质	无明显现象	无明显现象

【解释与结论】

①实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。

②为验证猜想，请写出实验⑤的瓶中除铜丝外还应有的物质是。

③得出“铜生锈一定与CO₂有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。

④对比实验②和③，得出的结论是铜生锈与有关。

⑤由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与接触。

⑥由上述实验可推测铜锈的组成元素有。

（3） 【反思与应用】

7结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。

（1） 通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是．

（2） 对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触．铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．

（3） 实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为．

（4） 实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为．

（1） 为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验。

①通过观察实验A,B,C中的现象，经过科学严谨的推理得出结论：铁锈蚀是铁与发生化学反应的过程。

②实验D和E的目的是进一步探究铁在盐溶液和酸的环境中是否更容易锈蚀。铁跟醋酸(CH₃COOH)反应生成醋酸亚铁[ (CH₃COO)₂Fe]和氢气，请写出反应的化学方程式。

（2） 家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。

（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。

（查阅资料）氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。

（猜想假设）铁的锈蚀速率与下列因素有关：

I．；

II．氧气的含量；

Ⅲ．水溶液的导电性。

（3） （实验探究）每次取两套如图2所示的装置，编号为甲、乙。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。

影响 因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
I．	装置甲放入25℃恒温环境中， 装置乙放入40℃恒温环境中。	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，所需时间甲＞乙
II．	在相同温度下，向甲、乙两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。	铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处，所需时间甲乙	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。
Ⅲ．		两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，所需时间甲＜乙	铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，铁的锈蚀速率加快。

（反思与提高）根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是（填序号）。

A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程

B.金属腐蚀不一定要有氧气参加

C.金属越活泼，就越容易被锈蚀

（1） 实验A得出蜡烛中含有氢元素的理论依据是。

（2） 实验B观察到的实验现象是。

（3） 导致实验C测定结果偏小的因素有。（任写一条）

（4） 实验D（填你“能”或“不能”）达到实验目的。

（5） 实验E中发生反应的化学方程式为。

（6） 实验F得出“水是铁生锈条件之一”这一结论，依据的实验现象是。

（1） 铜、铁是我们生活中最常见的金属。

①A图所示实验的目的是什么？

②观察到的现象是什么？

③通过B图所示实验，可以得到的结论是什么？

（2） 用氯化钠配制50g15%  的氯化钠溶液。操作流程如图

①要配制50g15% 的氯化钠溶液需要氯化钠质量g。

②应选取（填“50mL ”或“25mL ”）量筒量取蒸馏水。

③若检测发现氯化钠质量分数偏小，其原因可能由（）（填字母序号）。

A 氯化钠固体不纯           B 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

C 量取水时，俯视读数           D 装瓶时，有少量溶液洒出

（1） B中用煮沸蒸馏水的目的是。

（2） 对比分析试管C和试管的现象，可推出铁锈蚀必须与氧气接触。

（3） 向试管D中（含有生锈铁钉）加入过量的稀盐酸，浸泡一段时间。写出有关的化学方程式。

（4） 图2表示水样温度22℃、氧含量6m L﹒L^-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH﹤4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。

（5） 图3表示水样温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系是。

（6） 生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其原因是。

（7） 拓展实验：研究水样中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系（见图）。

由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。

（8） 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。先进行如下图所示的三个实验（持续10h，已知氢气不影响该反应）。

序号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
实验内容
现象	溶液颜色始终呈黄色	产生红褐色沉淀	溶液逐渐由黄色变浅绿色

①设计实验I的目的是。

②综合分析上述三个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是。

（1） 【实验现象】一周后，（填序号）中铁钉明显生锈。

（2） 【获得结论】

①对照实验Ⅰ、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为。

②对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为。

结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。

（3） 【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈、从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀。请帮他设计一个实验方案验证猜测。简单操作：，当观察到，即可证明小明的猜想正确。

（4） 【反思交流】放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的做法：

①；②（合理即可）。

（1） 图1是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是。

（2） 图2是测定空气中氧气含量的实验。实验中红磷要足量的原因是。

（3） 用98%浓硫酸配制10%稀硫酸的实验过程中，在读取浓硫酸体积时，视线如图3所示，若其他操作均正确，则所配制的稀硫酸溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（4） 图4是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。可得出铁生锈与水有关的实验现象是。