利用如图装置可做CO还原Fe2O3 , 的实验,并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2 .
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 .
②气体通过装置的顺序是A→ (装置不能重复使用).
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是 .
2016年底,沪昆高铁和云贵高铁即将开通,人们的出行将更加方便、快捷.结合所学化学知识,回答下列问题:
①动车电路中导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和.动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬度(填“大”或“小”);
②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是;
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物.该反应的化学方程式为.
化学方程式 | 现 象 | |
(1) | ||
(2) |
A | B | C | D |
实验室要用KClO3和MnO2制取O2 , 应选用发生装置是(填编号),反应的化学方程式是.若用排水法收集一瓶O2 , 验满的实验操作方法是.收集完毕后,结束实验前的操作是.
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是.
②为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案 | a.测溶液pH | b.滴加Na2CO3溶液 | c.滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比标准比色卡,pH<7 | 产生白色沉淀 | |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:①实验操作中的错误是.②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是.
I.制备氮化镁
【查阅资料】
①(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2↑+Na2SO4+4H2O,该反应为放热反应.
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气;稀硫酸能吸收氨气.
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应.
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如图1
氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3 , 反应的化学方程式为,氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价是.
步骤一:取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,试管口闻到有刺激性气味的气体生成.
步骤二:弃去上层清液,加入稀盐酸,观察到沉淀全溶且冒气泡.该步骤中产生气泡的化学方程式为.
按如图2实验装置进行实验:
取氮化镁样品16g进行实验,I装置增重3.4g,求该样品中氮化镁的质量分数(请写出计算过程).
某校化学活动小组探究金属的反应规律.
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验.试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等浓度的稀硫酸.
甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前:
A.制备气体 B.收集气体
C.检查装置的气密性 D.清洗仪器,整理试验台
若另选药品,也能完成另一个考题,发生的化学反应方程式为.
Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑。请回答:
铸造硬币用到的材料是(填“合成材料”或“金属材料”);
写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式。