物质的量及相关计算 知识点题库
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（1） 空气属于（填“纯净物”或“混合物”），X 是空气中含量最多的气体，其化学式为。图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。
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（2） 空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳的化学反应方程式为；反应类型为反应（填“化合”或“分解”）。
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（3） 天然气的主要成分是CH4 ， 天然气属于再生资源（填“可”或“不可”）。点燃CH4之前应。甲烷完全燃烧的化学反应方程式为。由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化（填“能量”或“原子个数”）。
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（4） 尿素是一种优质氮肥化学式（CO(NH2)2），尿素的摩尔质量为；1mol尿素分子中含有mol原子，CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢原子的个数比为，0.1mol尿素含有个尿素分子。
①仪器名称：a 为。
②装置 B 制取氧气的化学方程式为，可选择的收集装置为（填装置编号）。
③可用来制取二氧化碳的发生装置共有（填装置编号）。
④F 中是否在发生反应（填“是”或“否”），关闭活塞 K 后的现象为。
⑤用如图装置收集二氧化碳，应从口进入（填“a”或“b”），植物油的作用是。
⑥用含碳酸钙 10g 的大理石（杂质与酸不反应）和足量稀盐酸反应，计算制得二氧化碳的物质的量为多少？（根据化学方程式列式计算）
要求：写出计算过程，结果保留一位小数
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（1） 以上微观示意图中发生的是化合反应，请在方框中补画相应微粒的图示。
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（2） 该反应中属于氧化物的是（选填甲、乙、丙）。
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（3） 该反应中参与反应的甲和丙的物质的量之比为，该反应中化合价升高的元素是。
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（1） 图中仪器a的名称是。
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（2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取O2 ， 反应的化学方程式为；
其中二氧化锰固体的颜色是。
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（3） 实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶CO2 ， 发生装置选择（填“A”或“B”）；
用D装置收集二氧化碳，检验集满的方法是。
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（4） 实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可选择C作为发生装置，理由是；
E装置可用来测量生成氢气的体积，进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果（填“是”或“否”）。
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（5） 计算制取0.5 mol氢气至少需要多少克锌粒与稀硫酸反应？。
（根据化学方程式列式计算）
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（1） 自来水厂净水过程中除去色素和异味用到，其作用是吸附作用；
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（2） 家用天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式；
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（3） 炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，会发出颜色。
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（4） 为预防新型冠状病毒，复课后学校每天会在教室喷撒二氧化氯（ClO2）溶液等消毒液，喷洒后，室内充满消毒液气味，这说明（从微观角度分析），ClO2由种元素组成，其中Cl元素的化合价为，1mol ClO2中约含个Cl原子。
请按要求填空：
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（1） 将部分消毒剂中的主要成分进行分类（选填“有机物、酸、碱、盐、氧化物”）
物质
酒精
次氯酸钠（NaClO）
过氧化氢
物质类别
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（2） 使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有的化学性质。
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（3） 公共场合可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液进行消毒。过氧乙酸的摩尔质量为，1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为个（用科学记数法）。若要配制这样的溶液1000克，需要过氧乙酸克。
①下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是。（填写编号）
A易挥发 B消毒杀菌 C无色有特殊香味 D熔点-114℃、沸点 78℃
②在酒精分子中，C、H、O 的原子个数比为；酒精的摩尔质量为；0.5mol 酒精含有个氧原子。
③“84 消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O，在使用过程中，这两种物质（填“能”或“不能”）混合使用。
按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4 g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1 g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。
回答下列问题：
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（1） A装置中浓NaOH溶液的作用是，B装置盛装泡腾片的仪器名称是。
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（2） C装置中浓硫酸的作用是。
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（3） 碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：。
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（4） 步骤中再次通入空气的目的是。
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（5） 实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为（用含m1、m2的代数式表示）。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
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（1） 上图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
Ⅰ、该矿泉水是（选填“纯净物”或“混合物”）；
Ⅱ、H2SiO3中Si的化合价为；
Ⅲ、由标签可知该矿泉水中含有种金属元素；该矿泉水呈（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
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（2） 布洛芬为常见的解热镇痛类药物，具有镇痛、抗炎作用；通过下丘脑体温调节中枢而起解热作用，其化学式为C13H18O2.现有2mol的C13H18O2 ， 请问其氢氧原子的原子个数比为，氢元素的质量为g，碳原子的物质的量为。
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（1） 碳酸钠溶液的溶质是，溶剂是。
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（2） 乙酸是一种常见的有机酸，化学式为C2H4O2 ， 乙酸的摩尔质量为，0.5 mol乙酸中约含有个碳原子，含有g氢元素。
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（3） 为使五环变色，分别向1号环和3号环中滴加几滴紫色石蕊溶液并混合均匀，分别观察到1号环由无色变为蓝色，3号环由无色变为，向4号环中滴加几滴甲基橙溶液并混合均匀，观察到4号环由无色变为黄色，说明甲基橙溶液遇(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液变黄色。向5号环滴加几滴紫色石蕊和甲基橙并混合均匀后，观察到溶液由无色变绿色。
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（4） 向2号环中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴稀硫酸，发生以下反应，生成的碘遇淀粉变深蓝色。请补全以下化学方程式。5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3
实验编号 | 金属丝(直径1 mm) | 溶液 |
A | 0.056g铁丝 | 5mL5%稀盐酸 |
B | 0.056g铜丝 | 5mL5%稀盐酸 |
C | 0.056g银丝 | 5mL5%稀盐酸 |
D | 0.056g铁丝 | 5mL5%硫酸铜溶液 |
E |
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（1） 铁、铜、银中金属活动性最强的是，A组反应的化学方程式是。
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（2） D组反应的现象是，请补全E组实验试剂 。
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（3） 实验结束后，发现D组中0.056g铁丝已完全反应，求消耗多少mol硫酸铜？(请根据化学方程式列式计算)
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（4） 回收未完全反应的金属丝，收集A、B、C、D组实验的废液，放置一段时间后得到含盐酸、氯化铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至溶液变为中性，此时溶液中的溶质是 （硫酸铁、氯化铁、硫酸铜溶液均显酸性）。
