[提出问题]淡黄色固体是什么?
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
[查阅资料]小明同学查阅资料,记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色.
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是;
[提出猜想]分析资料,根据颜色判断,李霖认为该淡黄色固体应该是,可能是由镁与空气中的反应生成的,反应的化学方程式为.
[实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想,她的方案可能;
[反思与评价]通过上述实验,我们可以发现燃烧不一定需要氧气.
[相关结论]空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为,但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是.
该实验若试剂不变,应如何改进此装置;
设计并进行实验:小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察.
实验结论:通过实验,小刚认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等,小洁认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等,你认为谁的结论正确,请你谈谈导致另一种结论错误的原因:.
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和,符合质量守恒定律
②可燃物燃烧,必须同时满足“与氧气接触;温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④可以通过燃烧的方法区分氢气、一氧化碳和甲烷三种气体
甲 乙
①原子种类;②原子数目;③分子种类;④分子数目;⑤元素种类;⑥物质总质量
A 实验时红磷一定要足量
B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E 该实验必须检查装置的气密性
①蜡烛中含有氢元素,他依据的现象是。
②该同学还观察到蜡烛逐渐熄灭的现象,由此得出的灭火原理是。
(提出问题)黄色固体是什么呢?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体:
②镁能与氮气反应生成黄色的氨化镁(Mg3N2)固体。
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
(做出猜想)黄色固体为Mg3N2
(实验探究)
实验操作 |
实验现象及结论 |
如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
| 现象: 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
(反思交流)①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释。
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 , 为什么呢?请给出合理的解释。
(拓展延伸)如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数1/5(填“大于”,“小于”或“等于”)。
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A.证明二氧化碳的密度比空气大,不能燃烧也不能支持燃烧 | B.证明铁生锈需要水 | C.探究反应物浓度对反应速率的影响 | D.验证质量守恒定律 |
①小雪同学准备选择A装置进行实验,小清同学认为她的选择不正确,理由是。
②小雪重新选择B装置进行实验,她应该测量的数据是(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装罝(包括烧杯、小试管和药品)的质量。
③从微观角度分析,化学反应一定遵守质量守恒定律的原因是。
④书写化学反应方程式必须遵循质量守恒定律。化学方程式不能提供的信息是(填选项序号之一)。
A 哪些物质参加反应
B 在什么条件下发生反应
C 各物质之间的质量比
D 化学反应的快慢
①当滴入CaCl2溶液300g时(即图中B点),烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是(写离子符号);
②通过计算,求恰好完全反应时生成沉淀的质量。