质量守恒定律及其应用知识点题库

在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：

（1）图中瓶底铺细沙的作用是：．
（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是．
（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：．
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是．（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类．

氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等．近年来，氨气还用于环境治理．

（1）
“侯氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
②2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
其中，NaHCO₃属于（“酸”、“碱”或“盐”）．反应②属于（填一种基本反应类型）反应，该反应（选填“吸收”或“放出”）热量．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂ ，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物质的化学式是．
（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH₃•H₂O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为：．

“华夏之光”展厅展示了造纸、印刷、火药、指南针．其中黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO₃+3C+S

K₂S+N₂+3X，则X的化学式　．

某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）

A . 6g B . 8g C . 13.2g D . 20g

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na） $\text{[math]}$ 钠的氧化物 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ 白色固体

【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

（1）【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂CO₃ ，
猜想3：
（2）【实验探究一】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
②
猜想1正确
（3）【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【实验探究二】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色固体加入足量
③
产生白色沉淀
白色固体成分为Na₂CO₃
和NaOH
过滤、取少量滤液加入④
⑤
（4）【实验反思】
①类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式．
②过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为
③能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂⑧碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

在化学方程式：aC₂H₆+bO₂ $\text{[math]}$ mCO₂+nH₂O中，各化学式的计量数之间的关系正确的是（）

A . 2m=a B . m=2a C . 3n=a D . 2b=2m+n

根据图1、图2回答问题：

（1）仪器⑥的名称是；从图1中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合（填序号），该装置还可用于实验室制氧气，写出相关的制氧气的化学方程式．
（2）氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应．
①实验室制取氯气的反应原理为MnO₂（固体）+4HCl $\text{[math]}$ X+2H₂O+Cl₂↑，则X的化学式为．
②实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→（填字母），其中包含食盐水作用是．

在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：

（1）完全反应时，生成氧气的质量为。
（2）完全反应后，剩余固体物质属 (填纯净物、混合物)。
（3）原固体混合物中氯酸钾的质量为 (列式计算)。

下列四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）

A .

加热高锰酸钾制氧气，生成二氧化锰质量的变化 B .

加热一定质量的高锰酸钾固体 C .

用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化 D .

等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等浓度的稀盐酸反应，生成气体质量的变化

已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光时发生如下反应：4HNO₃^光照2H₂O+4NO₂↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：

（1）推断X的化学式是；
（2）此反应的基本类型属于；
（3）浓硝酸需要保存。

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（）

A . 一氧化碳和二氧化碳含有相同的元素，所以两者的化学性质相同 B . 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以可燃物只要与空气接触就可以燃烧 C . 铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律 D . 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素

在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）

物质	a	b	c	d
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	待测	26	2	12

A . 该反应是分解反应 B . 待测的数据是13 C . c物质可能是该反应的催化剂 D . 反应中a、d的质量比为1：4

碳与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：C+2H₂SO₄(浓)=CO₂↑+2X↑+2H₂O，其中X的化学式是（）

A . O₂ B . SO₂ C . SO₃ D . H₂S

为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关数据如下表：

	反应前	反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
实验数据	150g	12g	157.6g

（1）反应中生成二氧化碳的质量为多少？
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：

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A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1） A实验：实验现象是。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 (填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度解释原因：。
（3）乙、丁两组同学得到的不正确结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是；D实验的反应方程式是，属于反应。(填基本反应类型)。
（4） A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验(选填字母序号，下同)，上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验。

老师在实验室将浸泡了硫酸铜溶液的蓝色滤纸在酒精灯火焰上加热，观察到滤纸变白色，由湿润变干燥后燃烧起来；在燃烧后的灰烬中有少量红色固体。同学们很好奇，对红色固体的成分进行了下列探究。

（提出问题）红色固体是什么物质？

（查阅资料）①硫酸铜晶体或硫酸铜溶液为蓝色；无水硫酸铜是一种白色固体；温度达到200 ℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物，反应过程中元素的化合价不变；

②温度超过1 000 ℃时，CuO分解生成红色的Cu₂O；Cu₂O难溶于水，但能与稀硫酸发生反应，生成Cu²^＋和Cu。

（1）（猜想与假设）猜想1：红色固体是Cu；
猜想2：红色固体是Cu₂O；

猜想3：红色固体是；

猜想4：红色固体是Fe₂O₃。
（2）（进行实验）将红色固体加入足量的稀硫酸中，无明显现象，说明猜想成立。
（3）（交流讨论）
通过讨论，同学们一致认为猜想4不成立，理由是。
（4）加热时，浸有硫酸铜溶液的滤纸刚开始不燃烧，原因是。
（5）实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和(填化学式)。
（6）滤纸的组成元素是C、H、O，实验中产生铜的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的氧化铜发生了反应；同时该实验还说明滤纸的着火点低于1 000 ℃，理由是
。