固体溶解度的概念知识点题库

KCl与KNO₃在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（　　）

温度/℃		20	30	40	50
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5

A . 20℃时，KCl溶解度大于KNO₃的溶解度 B . 两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间 C . 40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液 D . 50℃时，10g KNO₃中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO₃固体析出

关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（　　）

A . 20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B . 20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C . 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D . 20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g

下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）60℃时，l00g水中最多能溶解硝酸钾固体 g．

（2）从上述表格信息可知，将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到40℃，（填“会”或“不会”）有硝酸钾晶体析出．

固体物质的溶解度表示在，某固态物质在溶剂里，达到时所溶解的质量．

20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体的质量/g	4.2	2	0	9.2

下列说法正确的是（）

A . 所得四杯溶液都是饱和溶液 B . 丁溶液的溶质质量分数最大 C . 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D . 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

下图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：

（1） ℃时，物质A和C的溶解度相等。
（2）等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃时，溶液质量没有发生改变的是。
（3） t₂℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是；（100+b）gA的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，溶液的质量为g。

右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A . 甲的溶解度受温度影响最大 B . 10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲 C . 30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D . 50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中均得到饱和溶液

下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：

（1） t₂℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有。(写出一种即可)。
（3） t₂℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是g.
（4）图中P点所表示的意义是。

下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。

（1） t₁℃时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（2） t₂℃ 时，甲的溶解度(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是。
（4）将100 g 10％的甲溶液稀释到4％需加入g 水。

小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。通过分析他得出以下结论，其中错误的是（）

	20℃	40℃
水	109g	129g
酒精	17.3g	40g

A . 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B . NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C . 40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和 D . 将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多

对如图所示溶液的认识中，不正确的是（）

A . 是稳定、均一的混合物 B . 溶质为NaCl C . 溶质和溶剂的质量比为1：10 D . 溶质质量分数为10%

在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）

①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．

A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ②⑤

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₁℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等 C . t₂℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为30% D . t₁℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发20g水，析出晶体的质量相等

图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入到盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。

（1） 50℃时，甲物质的溶解度是g。
（2）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象是。
（3）图2中，40℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。20℃时将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数是。

A，B，C 三个烧杯中都盛有 50g 水（其中 A、C 烧杯中水温为 10℃，B 烧杯中水温为 30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各 10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，

试回答已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如右图所示

（1） 30℃，甲物质的溶解度为。
（2）若要将 B 烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲克。
（3）从甲溶液中获取晶体的最佳方法是。
（4） 10℃时，以上 A，C 烧杯中的溶液质量分数关系为 AC（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则 A、C 烧杯中的溶液质量分数关系为 AC。
（5） 30℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是（（填“甲”或“乙”）。

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度比乙的溶解度大 B . t₁℃时甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数不一定相同 C . t₂℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌，可得80g溶液 D . 将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，溶质的质量分数都增大

20℃时，甲、乙两固体在水中最多能溶解的质量如图所示。下列描述不正确的是（）

A . 20℃时，甲的溶解度比乙大 B . 20℃时，20g 水和 40g 水中最多溶解甲的质量不相等，但形成的饱和溶液溶质的质量分数相等 C . 20℃时，a 点表示甲、乙两固体所对应的溶液都是不饱和溶液 D . 20℃时，乙的溶解度为 60g

NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示，根据表中提供的数据回答下列问题：

	水			乙醇
	NaOH	Na₂CO₃	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36
25				17.3	＜0.01	0.1
30	119	39.7	36.3

（1） NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。
（2） 20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。
（3）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中。推测该实验可观察到的现象。

a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，a物质的溶解度是30g B . t₂℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C . t₃℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D . t₃℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t₁℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a

盐文化积淀了扬州深厚的文化底蕴。如图是《天工开物》中制取井盐的插图。

（1）中国卫生部向食盐中添加碘酸钾（KIO₃）来补碘。碘是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素，加碘盐的水溶液遇淀粉（填“会”或“不会”）变蓝，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为；KIO₃中碘元素的化合价。
（2） “凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载其中“铁锥”属于（填字母）；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质：。
（3） “制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的（填仪器名称）。
（4） “井火”主要由天然气燃烧产生，写出天然气完全燃烧的化学方程式。

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