固体溶解度的概念知识点题库

一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（　　）

A . 溶液质量分数 B . 溶液的pH C . 氢氧化钠的溶解度 D . 最多能吸收二氧化碳的质量

下列有关溶液的说法不正确的是（）

A . 可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液 B . 固体物质的溶解度不一定都随温度升高而增大 C . 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 D . 某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

判断下列说法中正确的是（　　）

A . 20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B . 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 C . 20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g D . 20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g

下列有关化学概念理解正确的是（）

A . 氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g B . 含氧元素的化合物一定是氧化物 C . 氧化反应一定是化合反应 D . 化合物一定是由不同种元素组成的

t℃时，某物质的溶解度为10 g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为( )

A . 1∶9∶10 B . 1∶10∶11 C . 9∶1∶10 D . 10∶1∶11

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1） t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是(填写序号，下同)。
（2） P点表示。
（3）上图中能表示二氧化碳溶解度曲线的是。
（4） t₁℃时30gA物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g，若要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法。(填一种即可)
（5）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是。

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1） t₁℃时，将40g B物质投入到100g水中，得到B物质的溶液，此时溶液的质量是克。
（2） t₂℃时，200克A的饱和溶液恒温蒸发掉10克水，溶液中溶质的质量分数将。(填“增大”、“减小”或“不变”)

如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

（1） t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：。
（2） t₁℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水g。
（3） t₂℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的溶液(填“饱和”或“不饱和”)，可以用图中点(填“a”“b”或“c”)表示。
（4）将甲、丙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述错误的是________。

A . 都是饱和溶液 B . 溶剂质量：甲＜丙 C . 析出固体质量：甲＞丙 D . 溶质质量分数：甲=丙

已知NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度（g）如下表所示。

t/℃ 溶解度(g)物质	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

（1）分析表中数据，其中溶解度受温度影响变化最小的物质是。
（2） 20℃时，将三种物质各15g分别溶解在50g水中，其中可以形成饱和溶液的是____________。

A . NaOH B . Na₂CO₃ C . NaCl

下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是( )

A .

加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 B .

恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水． C .

向饱和Ca(OH)₂溶液中不断加人CaO固体 D .

20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答：

（1） P点表示的意义是：；
（2）分别将三种物质的饱和溶液从t₂℃降至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：；
（3）欲从含少量乙的甲中分离提纯甲，应采用的方法是：；
（4） t₂℃时，将50 g甲放入50 g水中，所得溶液的质量是g。

根据下表回答问题

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NH₄Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	KNO₃	31.6	63.9	85.5	110	169

（1） 40℃时，100g水中最多溶解NH₄Clg。
（2）若要从60℃时的饱和NaCl溶液中得到NaCl晶体，采用的方法是。
（3） A是80℃含有120g水的KNO₃溶液，经过如下操作，得到102gKNO₃固体。

①A溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②对以下过程的分析，正确的是（填编号）。

a.A到B的过程中，溶质质量没有改变

b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c.A溶液的质量等222g

d.开始析出KNO₃固体的温度在60℃至80℃之间

下列说法中正确的是（）

A . 氯化钠的溶解度是36g B . 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C . 一定温度下可以通过搅拌的方法增大某种固体的溶解度 D . 一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线

（1）碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是。
（2） 20℃时，分别向50g水中15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是。
（3）将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是。
（4）碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用的方法得到碳酸钠晶体

t₁℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t₂℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。下列说法正确的是( )

A . 固体甲对应的溶解度曲线是b B . M点表示t₁℃时甲、乙的水溶液的溶质质量分数相等 C . 图一烧杯②中所得溶液为饱和溶液，升高温度可变成不饱和溶液 D . 若甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质

甲、乙两物质的溶解度曲线如图，下列叙述中正确的是（）

A . t₁℃时，甲和乙的溶解度均为30 B . t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C . t₂℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为5% D . t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₁℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 C . t₁℃时，甲的饱和溶液升温至 t₂℃，溶质的质量分数变小 D . t₂℃时，等质量的甲与乙的饱和溶液中，溶质质量乙大于甲

人类的生产、生活离不开水和溶液。

（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有作用。
（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。

实验步骤

实验现象及结论

（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
溶解度/g	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

下列说法正确的是（填字母）。

A 氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度

B 20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%

C 分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大

D 从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）。

②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为。
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是。

为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图1），结合KNO₃的溶解度曲线（见图2）判断，下列说法错误的是（）

A . 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 B . 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 C . ②和④中固体的质量一定相等 D . 溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③>②=④

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 B . 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C . t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D . 将t₁℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲>乙>丙

实验步骤	实验现象及结论

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