如图是甲和乙的溶解度曲线.下列说法中正确的( )
(1)t1℃时,a物质的溶解度b物质的溶解度.(填“>“、“<“或“=“)
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号).
(3)t2℃时,将50克a物质溶于150克水中得到的溶液是 (填“饱和“或“不饱和“)溶液.
(4)将t2℃时等质量的a、b、c物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体最多的是 .
根据如图中A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:
①溶质质量:A>B ②溶剂质量:A<B ③溶质质量分数:A=B.
①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl
②45℃时,使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种
③20℃时,向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡,会出现浑浊
④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃,前者析出晶体的质量大.
a.a1>a2+m b.a1=a2+m c.a1<a2+m d.无法确定
a.X的饱和溶液和Y的饱和溶液 b.X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c.X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 d.X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液.
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
①t2 ℃时,b的溶液中溶质的质量分数一定比a、c的溶液中溶质的质量分数大;
②将t3 ℃时,a、c的饱和溶液分别降温至t2 ℃,此时两溶液中溶质的质量分数相等;
③当a中混有少量b时,可用降温结晶的方法提纯a
④在t1 ℃时,把等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为a>b>c
⑤将t3 ℃时,a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量a>b
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,食盐的溶解度受温度影响较小,熟石灰的溶解度随温度升高而减小。
③生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
A 20℃~30℃ B 30 ℃~40℃ C 40℃~50℃
A 溶质的质量分数a=b
B 溶液质量a<b
C 溶质质量a=b
D 溶剂质量a<b
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
NaCl溶解度(g/100g水) |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
KNO3溶解度(g/100g水) |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
①40℃时,NaCl的溶解度是。
②20℃时,将等质量KNO3和NaCl固体,分别加入到盛有100g的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到60℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。
根据图1和图2现象判断:甲烧杯中的固体是;将图2中的两溶液降温至40℃时,对两种溶液的分析正确的是。
A.甲一定是饱和溶液 B.两溶液中溶质质量分数一定相等
C.甲一定会析出晶体 D.甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时提纯KNO3可采用方法。
④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后,所得溶液中溶质质量分数大的
是溶液。