探究铝与酸、碱溶液的反应 知识点题库

（1） 加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：。

160--180mL过程中反应方程式为。

（2） 合金中Mg的质量为g。所用HCl 的物质的量浓度为mol/L。

（1） 加入NaOH溶液0～20 mL时的反应的离子方程式为，160～180 mL时的反应的离子方程式为。

（2） 合金中Mg的质量为g，所用HCl的物质的量浓度为mol/L。

（1） （提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜；

猜想2：M的成分是铁和铝；

猜想3：M的成分是；

猜想4：M的成分是铁、铜和铝

（2） （设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V₁L和V₂L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

完成实验目的和猜想填空内容。

若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）  

（3） 进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

（4） 若V₁≠0，则推测上述猜想 （填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V₁V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5） 若V₁＜V₂≠0，则M样品中铁的质量为g（用含V₁和V₂式子表示）

（1） Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5%

该浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为mol/L。

（2） 取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。

（3） 用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①需量取mL该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：。

（4） Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示[已知：Mg(OH)₂不溶于NaOH溶液；Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O]。

原合金中，镁的质量为g，铝的质量为g。

（5） 盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。