硅酸的性质及制法 知识点题库

（1） 第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。

（2） 粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸点57.6℃）

和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl₃ 采用的方法为 。

（3） 用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。

②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 ，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。

A   碘水    B   氯水      C   NaOH溶液        D   KSCN溶液     E   Na₂SO₃ 溶液

（1） 写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是

（2） 将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式：、。

②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是。

a.普通玻璃坩埚      

b.石英玻璃坩埚      

c.氧化铝坩埚        

d.铁坩埚

（3） 碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为mol/L。

（4） 下列叙述正确的有(填序号)。

①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应

②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

（1） 利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为。

（2） 利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为。

（3） 硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式。

（4） 二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式。

（5） 石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为。