碘与人体健康 知识点题库

（1） 要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成 激素的主要原料，缺碘会引起疾病．

（2） 食盐中加碘，这碘指的是 （填“单质”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合价为 

（3） 根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易​ 

（1） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O

（2） 上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：（填序号）

（3） 已知：I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣ ． 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是．

②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol．

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

（1） 某研究小组用如图装置制备少量ClO₂（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl₂ ， 其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的离子方程式为，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

③以NaClO₃和HCl为原料制备ClO₂ ， 完成化学方程式。

（2） 将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，振荡、静置，观察到，证明ClO₂具有氧化性。

（3） ClO₂在杀菌消毒过程中会产生Cl^- ， 用0.0001mol·L^-1的AgNO₃标准溶液滴定至终点，测定自来水管中Cl^-的含量。

①在滴定管中装入AgNO₃标准溶液的前一步，应进行的操作。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1） I.气相还原法—固体还原剂直接还原法

固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200℃～300℃)将SO₂烟气通过固体还原剂，使SO₂中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO₂的还原，其流程如下：

再生塔中生成的物质(填化学式)可在流程中循环使用。

（2） 脱硫塔中发生反应的化学方程式为。

（3） 脱硫过程中，当产生48g单质S₂时，转移电子的物质的量为mol。

（4） II.液相还原法—液相催化歧化制硫法

Petrusevski等人用I¯作为催化剂，在常温下，将NaHSO₃进行液相催化回收硫磺的工艺如下：

I^¯催化NaHSO₃的反应过程为，第一步(用离子方程式表示)，第二步I₂+HSO +H₂O=2I¯+SO +3H⁺。

（5） III.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L^-1KIO₃标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO₂

②2IO +5SO₂+4H₂O = 8H⁺+5SO +I₂

③I₂+SO₂+2H₂O = 2I¯+SO +4H⁺

④IO +5I¯+6H⁺ = 3I₂+3H₂O

工业设定的滴定终点现象是(即吸收液的颜色变化)。

实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V₁

实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V₂

①比较数据发现V₁远远小于V₂ ， 可忽略不计。则设置实验一的目的是。

②测得V₂的体积如表：

序号	1	2	3
KIO3标准溶液体积/mL	10.02	9.98	10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为。(百分数表示结果，保留三位小数)

（1） 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO₄→CuI↓＋K₂SO₄＋I₂。此反应生成1 mol I₂时转移的电子是mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO₃)为原料，与NaHSO₃溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：。

（2） 单质碘与氟气反应可制得IF₅ ， 实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离(类似于：2H₂O H₃O^＋＋OH^－)，电离生成的＋1价阳离子为，－1价阴离子为。

（3） 将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI₃)，此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI₃和Na₂CO₃溶液反应的离子方程式：。

（4） 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^－、IO 或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^－和IO ，该过程反应的离子方程式为。

②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I^－。

③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO 离子。