氧族元素简介知识点

氧族元素简介：氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素。这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv）六种元素，其中钋为金属，碲为类金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS₂、ZnS等。

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空气的成分中能供给呼吸的是（　　）

A . 氮气 B . 氧气 C . 稀有气体 D . 二氧化碳

科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）

A . 是氧元素的一种同位素 B . 是氧元素的一种单质，分子内含有共价键 C . 是一种新的氧化物 D . 是臭氧的同分异构体

下列元素在一定条件下能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的是（　　）

A . 硅 B . 硫 C . 铁 D . 铝

下列关于硫的叙述中，正确的是（　　）

A . 能溶于水 B . 是一种白色固体 C . 在空气中燃烧生成二氧化硫 D . 在纯氧中燃烧生成三氧化硫

想要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分．下列物质在瓶中燃烧可达到目的是（　　）

A . 木灰 B . 硫磺 C . 铁丝 D . 红磷

为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：

（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖．则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（　）

A . 过氧化钠 B . 氯水 C . 石灰水 D . 过氧化钙（CaO₂）

下列关于氧族元素和碳族元素的叙述中，正确的是（　　）

A . 它们都能形成稳定的气态氢化物 B . 它们都能以游离态存在于自然界中 C . 氧族元素的非金属性比同一周期对应的碳族元素弱 D . 其最外层电子数都是偶数

2011年3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”．下列有关水的说法错误的是（　　）

A . 自然界的水都不是纯净的水 B . 水体污染与人类活动无关 C . 工业废水经处理达标后循环利用 D . 地球上可以利用的淡水资源有限

下列物质中，不属于同素异形体的一组是（　　）

A . 金刚石和石墨 B . 白磷和红磷 C . 正丁烷和异丁烷 D . O₂和O₃

2013年3月19日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16mg/cm³ ，成为已知的最轻固态材料．对这种物质的认识正确的是（　　）

A . 是碳元素的一种同素异形体 B . 是碳元素的一种同位素原子 C . 全部由¹²C组成 D . 能溶于水

在下列短文中的括号里填上其相应的变化或性质：A．物理变化；B．化学变化；C．物理性质；D．化学性质．

硫是一种淡黄色固体，把块状硫粉碎　，将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化继续加热，硫的蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，这说明了硫具有可燃性

写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型．

①硫在氧气中燃烧；

②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气

氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显﹣2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．

（1） OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合价为　　．
②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为
（2）
过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H₂O₂ ．
①研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为　　，已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol，其K₁≈1.67×10 ^﹣¹² ．则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式为　　．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式
③空气阴极法制备H₂O₂是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H₂O+3O₂3H₂O₂+O₃ ，则阳极上电极反应式为
（3）氧也能与钾元素形成K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂ ，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO₂能使品红溶液褪色，H₂SO₃是一种中强酸，HSO₃^﹣的酸性强于HCO₃^﹣的酸性）．根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：

（1）SOCl₂和水反应　．

（2）SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应　　．

（3）SOCl₂和足量碳酸钠溶液反应　．

（4）加AgNO₃溶液产生白色沉淀过程的离子方程式

自然界中存在着很多的物质循环过程。

（1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。
①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是。
②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是。
③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是。
（2）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为。
②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确的是。
a．氮元素均被氧化
b．工业合成氨属于人工固氮
c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

请回答下列问题：

（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）
A：，D：．
写出D→B的化学方程式：
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为，写出A→B转化的化学方程式：．
（3） D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：。

已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )

A . 甲为 $\text{[math]}$ ，X是 $\text{[math]}$ B . 甲为 $\text{[math]}$ ，X是 $\text{[math]}$ 溶液 C . 甲为 $\text{[math]}$ ，X为 $\text{[math]}$ D . 甲为 $\text{[math]}$ ，X为 $\text{[math]}$

元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。

氧族元素	₈O(氧)	₁₆S(硫)	₃₄Se(硒)	₅₂Te(碲)
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6

回答下列问题：

（1）硫元素在元素周期表中位置是，硒原子最外层电子数为。
（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围℃＜硒＜℃，元素碲的主要化合价可能有。
（3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO₂能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液，②H₂S，③Na₂O₂。
（4）已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：。
（5）氢硒酸(H₂Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为。

下列说法不正确的是（）

A . 氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁 B . 铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁 C . 硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 D . 铝与二氧化锰反应可制取金属锰

下列有关碳、氮、氧三种元素的单质及其化合物的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体，具有相同的化学键特征，具有相同的化学性质 B . 碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物都可以作为配合物的配体 C . 碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物中中心原子的杂化方式都是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 三种离子的 $\text{[math]}$ 模型相同，离子立体构型相同

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