元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 知识点题库
已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾
C . Ba（OH）2可与NH4Cl反应，反应放热
D . 碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH
A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2﹣、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A . 原子序数B＞A＞C
B . 原子最外层电子数C＞A＞B
C . 原子半径A＞C＞B
D . 离子半径A+＞B2﹣＞C3+
下列排列顺序不正确的是（ ）
A . 粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣
B . 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S．
A . ②④⑥
B . ①③④
C . 只有①
D . 只有⑥
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A . 原子半径：Na＞Mg＞Al
B . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S
下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A . 酸性：HClO4＞H2SO4
B . Na、Mg与水反应，Na更剧烈
C . 气态氢化物的稳定性：HF＞HCl
D . 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是( )
A . 8838Sr的中子数为38
B . 最高化合价为+2
C . 原子半径：Sr > Ca
D . 氢氧化物为强碱
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是（ ）
A . X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物
B . Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X
D . 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B . 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C . Y的金属性比Z的弱
D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | ||
| Q |
A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B . 元素X有-4，+2、+4等多种价态
C . Z的氧化物对应的水化物酸性比Y强，故非金属性Z＞Y
D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)
B . Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
C . W的氧化物的水化物酸性一定比X的强
D . W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下X的单质为气态
B . Z的氢化物为离子化合物
C . Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D . W与Y具有相同的最高化合价
运用元素周期律分析下列推断，错误的是( )
A . Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2
B . H3BO3的酸性与H2SiO3接近
C . 氧化硼可能与氢氟酸发生反应
D . HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A . 氧化性强弱：F2＜Cl2
B . 金属性强弱：K＜Na
C . 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D . 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
A . 简单离子半径：C＞E＞D＞A＞B
B . 气态氢化物的稳定性：D＞C＞E
C . 简单离子的还原性：D＞C＞E
D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E
短周期元素W、X、Y、Z的最高正价、常温下
最高价氧化物对应水化物溶液的
如图所示，其中X为短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
最高价氧化物对应水化物溶液的如图所示，其中X为短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
A . 最简单氢化物的沸点：
B . 简单离子半径：
C . X的氢化物为共价化合物
D . Z的简单离子能抑制水的电离
B . 简单离子半径：
C . X的氢化物为共价化合物
D . Z的简单离子能抑制水的电离
已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH值和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
B . Z的单质具有强氧化性和漂白性
C . 同浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z＞Y
D . 化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
下列性质递变不能用元素周期律解释的是（ ）
A . 热稳定性： 
B . 还原性： 
C . 酸性： 
D . 溶解度： 
B . 还原性：
C . 酸性：
D . 溶解度：
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
-
（1） 在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是(填元素符号)。
-
（2） ⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。
-
（3） ⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是 (用化学式表示)。
-
（4） ⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A . X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，
B . 1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C . 0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D . Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
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