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高中化学
化学键和分子间作用力的区别
化学键和分子间作用力的区别 知识点
化学键和分子间作用力的区别 :化学键包括:离子键、共价键、金属键,它们分别存在于离子化合物、共价化合物、金属单质中。NaCl大多数盐,除氯化铝都是离子化合物,HCl以及大多数非金属化合物和氯化铝都是共价化合物,化学键存在于原子之间,分子间作用力存在于分子之间,如二氧化碳分子之间、氯气子之间。分子与分子之间有两种力:分子间作用力和氢键。常见的有:分子间作用力:卤族单质气体,如氟氯溴碘。氢键:水、氨分子。
化学键和分子间作用力的区别 知识点题库
物质的下列性质不能用键能来解释的是( )
A .
氮气的化学性质没有氯气活泼
B .
HF比HCl稳定
C .
金刚石的熔点比晶体硅高
D .
常温下溴呈液态,碘呈固态
共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力,下列物质:①Na
2
O
2
;②SiO
2
;
③石墨;④金刚石;⑤CaCl
2
;⑥白磷,含有上述结合力中的两种的组合是 ( )
A .
①③⑤⑥
B .
①③⑥
C .
②④⑥
D .
①②③⑥
下列变化克服的作用力完全相同的是( )
A .
碘和干冰的升华
B .
分别将NaHSO
4
熔化、溶解于水
C .
HCl和MgCl
2
的溶解
D .
常压下分别将NaHCO
3
高温加热、溶解于水
一般情况下,前者无法决定后者的是( )
A .
原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B .
弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
C .
分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D .
物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A .
碘和干冰的升华
B .
硅和C
60
的熔化
C .
氯化氢和氯化钾的溶解
D .
溴和汞的汽化
实现下列变化,需克服相同类型作用力的是( )
A .
石墨和氯化钠分别受热熔化
B .
冰的融化和水的分解
C .
NaCl和HCl溶于水
D .
干冰和碘的升华
下列关于范德华力影响物质性质的叙述中,正确的是( )
A .
范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素
B .
范德华力与物质的性质没有必然的联系
C .
范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D .
范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
下列变化克服的是分子间作用力的是( )
A .
氯化钠晶体熔化
B .
电解水
C .
碘升华
D .
硫化氢受热分解为氢气和硫
下列说法中,不正确的是( )
A .
干冰升华,克服的是CO
2
的分子间作用力
B .
碳原子间连接方式的多样性,是含碳化合物种类繁多的原因之一
C .
在N
2
、CO
2
和SiO
2
物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D .
NH
4
Cl属于离子化合物,该物质中存在离子键和共价键
下列说法不正确的是( )
A .
某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X
2
+
B .
在[Cu(NH
3
)
4
]
2
+
离子中,Cu
2
+
给出孤对电子,NH
3
提供空轨道
C .
标况下22.4LC
2
H
2
中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol
D .
PCl
5
和AlCl
3
形成的加合物PCl
5
•AlCl
3
由[PCl
4
]
+
和[AlCl
4
]
﹣
构成,化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
下列变化中化学键未被破坏的是( )
A .
氯化氢溶于水
B .
氯化钠固体熔化
C .
碘升华
D .
氯化铵分解
下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A .
氯化氢溶于水
B .
加热碘化氢气体使其分解
C .
冰融化
D .
加热纯碱晶体使之熔化
干冰气化时,下列所述内容发生变化的是( )
A .
分子内共价键
B .
分子间作用力
C .
分子的性质
D .
分子间的氢键
下列说法不正确的是( )
A .
纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B .
加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C .
CO
2
溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D .
石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
下列化合物中既有共价键又有离子键的是( )
A .
Cl
2
B .
NaOH
C .
NaCl
D .
Na
2
O
下列说法正确的是( )
A .
单质分子中都存在化学键
B .
NaHSO
4
溶于水只需要克服离子键
C .
干冰气化,克服了共价键和分子间作用力
D .
晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>碳化硅>氯化钠
下列说法中正确的是:( )
A .
分子晶体中一定含有分子间作用力,可能有共价键
B .
含有极性键的分子一定是极性分子
C .
只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
D .
金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
下列关于范德华力的叙述中,正确的是( )
A .
范德华力的实质也是一种 电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键
B .
范德华力与化学键的强弱不同
C .
任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D .
范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
下列说法错误的是( )
A .
加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力
B .
乙醇受热易挥发,但不易分解,说明分子间作用力比化学键弱得多
C .
H
2
O(l)=H
2
O(g) △H=+44 kJ·mol
-1
, 说明H-O键的键能为22kJ·mol
-
1
D .
冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力,又破坏了部分化学键
关于化学键的叙述中,下列说法正确的是( )
A .
化学键存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间
B .
NaHSO
4
固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C .
阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D .
不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
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