分子间作用力对物质的状态等方面的影响知识点

分子间作用力对物质状态等方面的影响：分子间作用力主要影响分子晶体的物理性质,分子间作用力越大,分子的熔沸点越高。氢键是一种特殊的分子间作用力,比普通的分子间作用力大,比化学键弱很多。

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下列现象中，能用范德华力解释的是（　　）

A . 氮气的化学性质稳定 B . 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C . 水的沸点比硫化氢高 D . 锂的熔点比钠高

钠和铜的单质及其化合物在生活实际中有着广泛的应用．

（1）Cu²⁺基态的核外电子排布式为　；

（2）NaCl晶体的晶胞结构如图1所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为　，阳离子的配位数为　；

（3）钠的有关卤化物的熔点间下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是

	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点/℃	993	801	747	661

（4）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如图2所示，则A的化学式是　，A中铜元素的化合价为　．

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）

A . CH₄和SiH₄的熔点 B . I₂在H₂O中的溶解能力和I₂在CCl₄中的溶解能力 C . H₂SO₃和H₂SO₄的酸性 D . 对羟基苯甲醛（

）和邻羟基苯甲醛（

）的沸点

（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为

（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象

下列化合物的沸点由高到低的顺序正确的是（）

①CH₃CH₂CH₂CH₂Cl ②CH₃CH₂CH₂CH₂Br ③CH₃CH（CH₃）CH₂Cl ④CH₃CH₂CH₂CH₃ ．

A . ②①④③ B . ②④①③ C . ②①③④ D . ①③②④

含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸点/℃	﹣88.6	﹣42.1	﹣0.5	36.1
*燃烧热/kJ•mol^﹣¹	1 560.7	2 219.2	2 877.6	3 535.6

*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．

根据表中数据，下列判断错误的是（）

A . 正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B . 随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 C . 随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D . 烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)

A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B . 金刚石的硬度大于硅的,其熔、沸点也高于硅的 C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

根据所学知识回答：

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了　　　；二氧化硅熔化，粒子间克服了；碘的升华，粒子间克服了。三种晶体的熔点由高到低的顺序是。
（2）下列六种晶体①CO₂　②NaCl　③Na
④Si　⑤CS₂　⑥金刚石，它们的熔点按从低到高的顺序为(填序号)。
（3）在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，能形成分子晶体的物质是(填化学式)，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是。

下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是(填序号，下同)，既破坏范德华力，又破坏氢键的是。

①H₂　②O₂　③P₄(白磷)　④SO₂　⑤CO₂

⑥H₂O₂　⑦HF　⑧H₂N—CH₂CH₂COOH

⑨C₂H₆

能够用键能解释的是（）

A . 氮气的化学性质比氧气稳定 B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C . 稀有气体一般很难发生化学反应 D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发

下列有机物中，符合通式C_nH_2n+2 ，且沸点最高的是（）

A . 环己烷 B . 新戊烷 C . 三氯甲烷 D . 正辛烷

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是.
（2）下列六种晶体：①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）.
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是.
（4） A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS₂ ，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：A.；

B.；

C.；

D..
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A.；

B.；

C.；

D..

下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )

A . 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B . 范德华力比氢键的作用还要弱 C . 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D . 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）

A . 食盐熔化 B . 干冰升华 C . 氯化铵受热，固体消失 D . 氯化氢溶于水

M与N存在如图所示的转化。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A . M中所有原子一定共平面 B . N能发生酯化反应、氧化反应和还原反应 C . 沸点：N＜M D . 属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的N的同分异构体有3种

卤素单质从F₂到I₂在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )

A . 原子间化学键的键能逐渐减小 B . 范德华力逐渐增大 C . 原子半径逐渐增大 D . 氧化性逐渐减弱

下列现象与化学键有关的是( )

A . F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的熔点依次升高 B . 干冰升华 C . H₂O的沸点远高于H₂S的沸点 D . H₂O在高温下也难分解

下列对分子的叙述中，错误的是（）

A . HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B . $\text{[math]}$ 分子的正电中心和负电中心不重合。则 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度和 $\text{[math]}$ 的一样 C . 非极性分子中可能含有极性键 D .

的沸点高于

回答下列问题：

（1）用系统命名法进行命名：，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有种。
（2）邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低，因其形成分子内氢键，画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图。(用“…”表示氢键)
（3）已知下列物质对应的熔点
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
①指出下列变化时需克服的作用力：干冰升华， $\text{[math]}$ 晶体熔化， $\text{[math]}$ 溶于水。
② $\text{[math]}$ 的熔点远高于 $\text{[math]}$ 的原因。

下列说法正确的是（）

A . 分子间作用力越大，分子越稳定 B . 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C . 相对分子质量越大，其分子间作用力越小 D . 分子间只存在范德华力

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

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