分子间作用力对物质的状态等方面的影响知识点题库

下列物质中，沸点最高的是（）

A . 乙醇 B . 乙烷 C . 丙烷 D . 乙二醇

下列说法中正确的是(　　)

A . 分子间作用力越大，分子越稳定 B . 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C . 相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D . 分子间只存在范德华力，不存在化学键

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．

（1）下列叙述正确的是　．（填字母）

A．CH₂O与水分子间能形成氢键

B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素	Mn	Fe
电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn元素价电子排布式为　3d⁵4s²　，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是　

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　区．

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为　　．

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^﹣氧化成CNO^﹣ ，再在酸性条件下CNO^﹣继续被NaClO氧化成N₂和CO₂ ．

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为　．

②与CNO^﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　

下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（　　）

A . 水气化氯化钠熔化 B . 干冰升华加热氯化铵 C . 过氧化氢加入二氧化锰制氧气碘化氢气体受热分解 D . 大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气

下列五种烃①异戊烷②新戊烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　）

A . ①＞②＞③＞④＞⑤ B . ②＞③＞⑤＞④＞① C . ③＞①＞②＞⑤＞④ D . ④＞⑤＞②＞①＞③

下列叙述与分子间作用力无关的是（　　）

A . 气体物质加压或降温时能凝成固体 B . 干冰易升华 C . 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D . 氯化钠的熔点较高

一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化（判断对错）

下列说法正确的是（）

A . H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键 B . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高 C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

下列有机化合物中沸点最高的是（）

A . 乙烷 B . 乙烯 C . 乙醇 D . 乙酸

下列烷烃中沸点最高的是（）

A . CH₄ B . CH₃（CH₂）₂CH₃ C . 2，2﹣二甲基丙烷 D . 2，3﹣二甲基丁烷

下列说法正确的是(　　)

A . HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B . H₂O的熔点、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键 C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄

下列说法正确的是（）

A . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B . MgCl₂晶体中存在离子键和共价键 C . Cl₂、 Br₂、 I₂ 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D . F₂ 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

下列说法正确的是（）

A . F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关 B . 化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键 C . KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同 D . H₂O 的稳定性强于H₂S，说明H-O键稳定性强于H-S键

下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )

A . 二氧化硅和生石灰的熔化 B . 加热氯化铵和水 C . 碘和干冰的升华 D . 氯化钠和硫的汽化

下列说法正确的是（）

A . 基态Mn原子的价电子排布图为

B . 沸点：CO＜N₂ C . 键角：NH₃＜H₂O D . S₈中S原子的杂化方式为sp³

对下列实验事实的理论解释错误的（）

选项	实验事实	理论解释
A	环状S₈分子结构如图	S原子采取的杂化方式为sp³
B	SO₂易溶于水而难溶于CCl₄	SO₂和水都是极性分子而CCl₄为非极性分子
C	HF分子热稳定性比HCl强	HF分子间作用力比HCl强
D	Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性小	Fe²⁺和Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵ ， Fe³⁺的3d能级为半充满的稳定结构

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是( )

A . 硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力 B . 氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中的H-B键断裂时吸收的能量多 C . 离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子 D . 非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间一定形成离子化合物

近年来，德国研究人员利用O₂、N₂、CH、NH₃、H₂O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是( )

A . O₂的沸点比N₂的低 B . NH₃分子呈三角锥形． C . 配离子[ Fe(H₂O)₆]³⁺中H与中心原子配位 D . 元素C，N，O，S的第一电离能依次增大

下列说法正确的是（）

A . 干冰升华和碘的升华克服的作用力类型相同 B . MgCl₂和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C . NH₃分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 D . 分子间作用力会影响物质的物理性质，所以沸点： H₂O<H₂S

冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：

根据图中数据判断，下列说法错误的是（）

A . 在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B . 冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C . 冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D . 根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽( $\text{[math]}$ )分子间作用力比水汽( $\text{[math]}$ )分子间作用力大

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