氢键的存在对物质性质的影响 知识点题库

（1） C、N、O元素的第一电离能大小为：。

（2） Cu的价电子排布式为，基态Fe原子有个未成对电子,Fe³⁺的价电子排布图为。

（3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。硫的一种同素异形体分子式为S₈ ， 其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为。S₈易溶于二硫化碳的原因是。

（4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。

(b)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于晶体。

(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是。判断依据。

（1） 能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是(填标号)。

a.[Ar]3d⁵4s²      b.[Ar]3d⁵4s¹      c.[Ar]3d⁶4s²     d.[Ar]3d⁶

（2） 琥珀酸即丁二酸(HOOCCH₂CH₂COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是，碳原子的杂化方式是；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是，中心原子是。

（3） 富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：

物质名称	Ka1	Ka2
富马酸( )	7.94×10-4	2.51×10-5
马来酸( )	1.23×10-2	4.68×10-7

请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：。

（4） β-硫酸亚铁的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，Fe²⁺占据晶胞顶点、棱心、面心和体心。在该晶胞中，硫酸根离子在空间上有种空间取向，晶胞体内硫酸根离子的个数是，铁原子周围最近的氧原子的个数为；设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶体的密度是g·cm^-3(列出计算表达式)。

（1） 基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有个延展方向；C原子的基态电子排布式为；

（2） NO₃^-与 互为等电子体，构型为；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为、。

（3） 可用 检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H−S−C≡N）和异硫氰酸(H−N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是，试分析原因：；热稳定性： (填“<”“>”或“=”) 。

（4） 超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为 ，As原子到B原子最近距离为(用含a的式子表示)，该晶体的密度是g.cm^-3 (列出含a、 的计算式即可)。

（1） I下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

k的基态原子核外有个未成对电子。

（2） c、d、e三元素形成的X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者熔沸点差异的主要原因是。

代号	结构简式	水中溶解度/g(25℃)	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（3） o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	o		p
电离能/(kJ·mol－1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。原因是。

（4） II铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是。FeSO₄常作补铁剂， 的立体构型是。

（5） 羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含molσ键，与CO互为等电子体的离子是(填化学式，写一种)。

（6） 氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。

（7） 氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^－3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe^2＋紧邻且等距离的Fe^2＋数目为；Fe^2＋与O^2－最短核间距为pm。（列出计算式即可）。

。

（1） Q 在元素周期表中的位置： 。

（2） Y的最高价氧化物的水化物中存在的化学键类型： 。

（3） X的简单氢化物比 W 的简单氢化物熔沸点高的原因： 。

（4） Z与Q两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。

（5） Y的氢化物可由单质化合而成，请用电子式表示该氢化物形成过程： 。

（1） 基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有个伸展方向 (取向) ；基态Mn原子的电子排布式为。

（2） Ni²⁺在水中以水合离子[Ni(H₂O)₆]²⁺形式存在，它与乙二胺 ( ， 简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为： [Ni(H₂O)₆]²⁺ + 2en= [Ni(en)₂(H₂O)₂]²⁺ (蓝色)+ 4H₂O。

①1个乙二胺分子中含sp³杂化的原子个数为，分子中电负性最大的元素是 ；

②Ni(H₂O)₆]²⁺中H₂O与Ni²⁺之间以键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni²⁺的轨道杂化类型是否发生改变？   (填“是”或“否”) ；

③沸点：乙二胺(116℃)＜乙二醇(197℃)， 其原因是：。

（3） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO₂为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、 295pm。 如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中O原子的数目为。

②设N_A为阿伏加德罗常数的值，TiO₂ 的摩尔质量为80g/mol，则TiO₂晶胞的密度为g·cm^-3(列出计算表达式)