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氢键的存在对物质性质的影响 知识点

氢键的存在对物质性质的影响：对沸点和熔点的影响，在同类化合物中，能形成分子间氢键的物质，其熔点、沸点要比不能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些。因为要使固体熔化或液体汽化，不仅要破坏分子间的范德华力，还必须提供额外的能量破坏氢键。H2O，HF，NH3的熔点和沸点比同族同类化合物为高，因为它们都可形成分子间氢键。对溶解度的影响，在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。例如，苯胺和苯酚在水中的溶解度比在硝基苯中的溶解度要大。

 

氢键的存在对物质性质的影响 知识点题库

最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是（      ）

A . “暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上 B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
下列事实，不能用氢键知识解释的是（）

A . 水和乙醇可以完全互溶 B . 溴化氢比碘化氢稳定 C . 水的熔点比干冰的熔点高 D . 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
下列说法中不正确的是（   ）
A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞P B . 由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形 C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高 D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
下列叙述中不正确的是（   ）

①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定

②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+

⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．

A . ①②⑤ B . ②③④ C . ①②④⑤ D . ①③④⑤
下列化合物含有氢键,且形成的氢键最强的是(　　)
A . 甲醇 B . NH3            C . 冰 D . (HF)n
硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：
  1. （1） 基态S原子的价电子排布式为，能量最高的电子所处的能层的符号为。
  3. （2） SO42-空间构型为，中心原子的轨道杂化方式是，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式。
  5. （3） 氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：。
  7. （4） O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是。
  9. （5） 硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为。
  11. （6） 以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）
A . XH4的沸点比YH3高 B . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 D . X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高
2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中错误的是（   ）
A . “冰十六”的密度比液态水小 B . “冰十六”与干冰由不同分子构成 C . “冰十六”可以包合气体分子 D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化
下列事实与氢键无关的是（    ）
A . NH3分子极易溶于水   B . 水结成冰体积膨胀，密度变小 C . 水加热到很高的温度都难以分解   D . 水的沸点比H2S的沸点高
下列叙述中错误的是（  ）
A . 由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。 C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。

资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶于水）的—OH。

资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。

资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而-OH不能；—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。

  1. （1） 乙醇的结构及性质

    ①1mol乙醇分子中的极性共价键有mol。

    ②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因 。

  3. （2） 乙醇的用途

    ①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。

    结合题中资料，下列说法正确的是（填字母）。

    a．糖化、发酵的过程均含有化学变化

    b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏

    c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精

    ②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是 。

  5. （3） 乙醇的工业制取

    乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙

    醇的工艺流程。

    该流程中能循环使用的物质是。

有关分子结构和性质的说法错误的是（    ）
A . 因氢键存在，冰晶体中水分子的空间利用率不高 B . CS2、BF3均为极性键构成的非极性分子 C . HClO4酸性强于HClO是因为HClO4中含氧原子数较多 D . N2分子与CO分子中都含有1个σ键和2个π键
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： ，下列说法正确的是(    )
A . Na3AlF6为离子晶体 B . 中Al3+为配体，接受孤电子对 C . CO2中碳原子为sp2杂化 D . 熔沸点：HF＞H2O
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为： N2＋3H2 2NH3 ， 2NH3＋CO2 H2NCONH2＋H2O

回答下列问题：

  1. （1） 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为，Zn位于元素周期表的区。
  3. （2） C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
  5. （3） 上述化学方程式中的NH3和CO2的沸点大小是 ，原因。
  7. （4） 尿素分子中，原子杂化轨道类型有，σ键与π键数目之比为。
  9. （5） 氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

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    晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0， 0， 0)，D为( ， ， 0)，则E原子的坐标参数为 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm。( =1.732)

         
  1. （1） 写出明矾的化学式，写出CaC2的电子式。
  3. （2） N2H4·H2O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置。
  5. （3） H2O比H2S的相对分子质量小，但H2O的沸点远高于H2S，原因是。
  7. （4） NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因。
  9. （5） 25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：。
  11. （6） 铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：。
  13. （7） 硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：。
  15. （8） 写出向氯化铝溶液中滴加足量氨水的离子方程式。
关于氢键，下列说法正确的是（   ）
A . 含氢元素的化合物中一定存在氢键 B . 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 C . DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是（   ）
A . O与S的基态原子最高能级均为p能级 B . H2S与H2O2均为极性分子 C . H2O 分子中的键角小于SO3分子中的键角 D . 键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A与其他元素均不同周期；B的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；由C、D组成的化合物D2C和D2C2均为离子晶体；E的内层电子数总和是其最外层电子数的5倍；基态F原子3p轨道上有2个未成对电子且其单质的晶体属于分子晶体。回答下列问题：
  1. （1） 基态F的价电子排布式为；D位于第周期族。
  3. （2） 与E同周期的元素中，第一电离能小于E的元素有(填元素符号)。
  5. （3） BC2分子中，B原子的轨道杂化类型为，BC2属于(填“极性”或“非极性”)分子；A2C、A2F中沸点更高的是(填化学式)，原因是；D与氯元素形成的化合物DCl的熔点比B的氯化物BCl4的熔点高，原因是。
下列关于氢键的说法正确的是（   ）
A . 冰中每一个水分子最多可形成两个氢键 B . 乙醇极易溶于水是因为乙醇分子间形成氢键 C . 冰、液态水、接近沸点的水蒸气中存在氢键 D . 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是（   ）

A . Y单质的氧化性在同主族中最强 B . 离子半径： C . W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物只有二种 D . X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低
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