a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
d.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂,则反应达最大限度
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1
试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为,写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式:。
N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
①下列措施能够使该反应速率加快的是(填序号,下同)。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.恒温恒容下,充入氦气 d.恒温恒压下,充入氦气
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行,下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是。
a.容器内气体的压强不再变化
b.容器中气体的密度不变
c.
d.
e.混合气体的平均相对分子质量不变
①甲烷通入的一极,电极反应式为:
②当电路中累计有电子通过时,消耗的氧气的体积在标准状况下为L。