则反应:A(g)+B(g)=2C(g)( )
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。
该反应是反应(填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中,一段时间后,下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,升高温度,反应混合气体中CO2的物质的量分数变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
过程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.2kJ/mol
过程Ⅱ:……
下列说法错误的是( )
据此判断下列说法中正确的是( )
①根据如图填写下表:
化学键 | 断裂或形成1mol化学键时能量变化 | 反应中能量变化 |
Cl-Cl | 吸收243kJ | 共吸收679kJ |
H-H | 吸收436kJ | |
H-Cl | 放出431kJ | 共放出kJ |
②该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
粗硅冶炼:(a)SiO2+2C Si+2CO↑;
精炼硅:(b)Si+3HCl SiHCl3+H2;
(c)SiHCl3+H2 Si+3HCl
化学反应与能量变化如图所示,回答下列问题:
①(a)是反应,(b)是反应;(c)是反应(填“吸热"或“放热”)。
②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
①该电池的负极材料是,电解质溶液是。
②正极上出现的现象是。
③若导线上转移电子1mol,则生成银g。
①铝片和盐酸反应 ②酸碱中和反应
③晶体与混合搅拌 ④碳酸钙分解
⑤在中燃烧 ⑥灼热的碳与的反应
①从能量转化角度分析,上述原电池将化学能转化为;
②负极的电极材料为;(填化学式)
③正极发生的电极反应;
④若银电极增重5.4g,外电路转移电子的物质的量mol。
下列判断错误的是( )