①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=a kJ•mol﹣1
②CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)△H2=c kJ•mol﹣1
③2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H3
请回答下列问题:
A.单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
烟气中也含有氮氧化物,C2H4可用于烟气脱硝.为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图所示.为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度约为 ,Cu2+负载量为
4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热为;
6H2(g)+2CO2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是(选填编号,注意大小写)
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b.单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变
d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均式量将;
①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热,可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
⑤绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生 成气态水和液态水,前者放出的热量多.
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2;③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为( )
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
则:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=。
H2(g) |
Br2(l) |
HBr(g) |
|
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为。
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-24.5 kJ·mol-1
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0 kJ·mol-1 , 则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=,有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是(填标号)。
A.高温低压 B.高温高压
C.低温低压 D.低温高压
t/min |
0 |
6.5 |
13.0 |
26.5 |
52.6 |
∞ |
p总/kPa |
50.0 |
55.0 |
65.0 |
83.2 |
103.8 |
125.0 |
①由表中数据计算:0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=,反应达平衡时,二甲醚的分解率为,该温度下平衡常数K=。
②若升高温度,CH3OCH3的浓度增大,则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应,要缩短达到平衡的时间,可采取的措施有、。
氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物,能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。研究氮氧化物性质与转化,对于降低氮氧化物对环境的污染有重要意义。
①T1温度下,0~10s内,O2的反应速率v(O2)=。
②在T2温度下,该反应的平衡常数KT2=,当反应达到平衡时,继续向容器中充入c(NO2)=0.1mol•L-1、c(NO)=0.2mol•L-1、c(O2)=0.1mol•L-1。此时正逆反应的速率大小关系是v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③下列说法正确的是。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO2的平衡转化率
C.平衡状态下,若充入NO,则达到新平衡时,正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下,若保持温度不变,将容器体积增加一倍,则平衡逆向移动,反应物浓度增大
上述反应分两步完成,其反应历程如图所示。
请回答下列问题:
反应Ⅰ和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率的是(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”),请写出判断的理由。
| 0 | 5 | 10 | 20 | … |
| 0.0 | 8.96 | 15.68 | 22.40 | … |
下列判断正确的是( )
①实验室制取淡水常用的操作①是,操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是。
②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2 , 若X为硫酸酸化的H2O2溶液,写出该反应的离子方程式。
③下述物质中不可做试剂Y的是(填序号)
A 苯 B 乙醇 C 乙酸 D 四氯化碳
④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加(填序号)来预防地方甲状腺肿。
A 碘酸钾 B 碘单质 C 氯化钾
①分解海水的反应属于(填“放热”或“吸热”)反应,该化学反应中的氧气、氢气的总能量(填“>”、“=”或“<”)水的总能量。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:2H2+2O2--4e-=2H2O B极:O2+4e-=2O2-
B极是电池的极,电子从该极(填“流入”或“流出”)。当消耗标况下氢气33.6L时,则导线中转移电子的物质的量为mol。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
① kJ/mol。
②在绝热恒容的密闭容器中,将按物质的量之比1∶3投料发生反应Ⅰ,下列能说明反应已达平衡的是(填序号)。
A.体系的温度保持不变
B.体系的密度保持不变
C.单位时间内体系中消耗 的同时生成
D.混合气体平均相对分子量保持不变
E. 和 的转化率相等
③不同压强下,按照 投料,实验测定 的平衡转化率和 的平衡产率随温度(T)的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示 的平衡产率的是(填“X”或“Y”);压强 、 、 由大到小的顺序为;温度高于 时,Y几乎相等的原因是。
①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是(填序号)。
A.CO表示未参与反应
B.
C.实现了含碳物质与含氢物质的分离
D. 、CaO为催化剂,降低了反应的
②在体积为1L的刚性密闭容器中,充入 和 ,加入 催化剂并加热至 使其发生反应 ,容器内的总压强p随时间t的变化如表所示:
反应时间 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
总压强p/kPa | 10.0 | 11.5 | 12.3 | 13.0 | 13.6 | 14.0 | 14.0 |
该温度下的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,计算结果保留一位小数)。
Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是。
A.容器内压强不再变化B.氢气的转化率达到最大值
C.容器内CO与H2的浓度相等D.容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ.若CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,R、S两点平衡常数大小:Kp(R)Kp(S)(填“>”、“=”或“<”);若T1温度下达到平衡时体系总压为P,则Kp(R)=。
下列说法正确的是( )
[标准平衡常数 , 其中为标准压强 , 、p(CO2)、p(CO)和p(NO)为各组分的平衡分压[已知 , 其中p为平衡总压,为平衡系统中NO的物质的量分数]
①某条件下该反应速率 , , 该反应的平衡常数 , 则a=,b=。
②一定温度下,在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH3和6molNO发生上述反应,若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图,400℃~900℃之间NH3的转化率下降由缓到急的原因是