化学反应速率和化学计量数的关系知识点题库

t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：

从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为，X=

对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（）

A . v（A）=0.01mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . v（B）=0.02mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C . v（B）=0.60mol•L^﹣1•min^﹣1 D . v（C）=1.00mol•L^﹣1•min^﹣1

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N₂+3H₂⇌2NH₃反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（）

A . υ（H₂）=0.1 mol•L^﹣1•min^﹣1 B . υ（N₂）=0.2 mol•L^﹣1•min^﹣1 C . υ（NH₃）=0.15 mol•L^﹣1•min^﹣1 D . υ（H₂）=0.3 mol•L^﹣1•min^﹣1

对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A . V（A）=0.5 mol/（L・min） B . V（B）=1.2 mol/（L・min） C . V（C）=0.4 mol/（L・min ） D . V（C）=1.1 mol/（L・min）

在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：

mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．

（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为 mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=
（2）该反应的化学平衡常数K为（保留至一位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是
A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D（g） D．将容器的容积增大为原来的2倍
E．保持体积不变通入1mol A
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B．混合气体中D浓度不变
C．v（A）_正=v（A）_逆 D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min
下列情况下，D浓度变化图像
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L^﹣1 ，对此反应速率的表示正确的是（　　）

A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L^﹣1•min^﹣1 B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3 C . 2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1 D . 在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是( )

A . 达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO) B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态 C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）

A . 对于反应体系CO(g)+NO₂(g)

NO(g)+CO₂(g)，压缩体积可使颜色变深 B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-(橙红色)+H₂O

2H⁺+2CrO₄^2-(黄色)，向K₂Cr₂O₇溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色 D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006

（1）上述反应在第5s时NO的转化率是。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率V(O₂)=。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是。
（3）能使该反应的反应速率增大的是__________。

A . 及时分离出NO₂气体 B . 适当升高温度 C . 增大O₂的浓度 D . 选择高效催化剂
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A . v(NO₂)=2v(O₂) B . 容器内压强保持不变 C . v_逆(NO)=2v_正(O₂) D . 容器内质量保持不变

一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。

（1）该反应的化学方程式为：；
（2）用A表示的反应速率为：；
（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）

A . 扩大容器的容积 B . 增大C的用量 C . 降低体系的温度 D . 加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为。（请保留一位小数）

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.15mol•L^-1•min^-1 B . v（B）=0.01mol•L^-1•s^-1 C . v（C）=0.40mol•L^-1•min^-1 D . v（D）=0.0075mol•L^-1•s^-1

一定条件下，反应4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－¹ 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法错误的是（）

A . 10 s内，NH₃的平均反应速率为0.008 mol·L^－¹·s^－¹ B . 该反应达到平衡时6v_正(O₂)＝5v_逆(H₂O) C . 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ D . 10 s时，H₂O的反应速率为0.012 mol·L^－¹·s^－¹

对反应A（s）+ 3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.3 mol/（L•s） B . v（B）=0.6 mol/（L•min） C . v（C）=0.5 mol/（L•min） D . v（D）=0.01 mol/（L•s）

反应4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝ 4NO(g)＋6H₂O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是( )

A . NO：0.001 mol·L^-¹ B . H₂O：0.002 mol·L^-¹ C . NH₃：0.002 mol·L^-¹ D . O₂：0.001 mol·L^-¹

常温下，浓度都是1mol/L的气体X₂和Y₂ ，在密闭容器中反应生成Z气体。一段时间后，测得c(X₂)为0.4mol/L，c(Y₂)为0.8mol/L，生成Z为0.4mol/L。则该反应方程式是（）

A . X₂+2Y₂ $\text{[math]}$ 2X₂ B . 2X₂+Y₂ $\text{[math]}$ 2X₂Y C . 3X₂+Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y D . X₂+3Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₂

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^-1·s^-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B 的浓度为0.7mol·L^-1

其中正确的是（）

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④

2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝-99 kJ/mol。请回答下列问题：

图片_x0020_717135223

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？(填“有”或“无”)。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是。
（2）图中ΔH＝kJ/mol。
（3）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1 ，则v(O₂)＝ mol·L^－1·min^－1 ， v(SO₃)＝mol·L^－1·min^－1。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中 $\text{[math]}$ (X)=9mol·L^-1·min^-1 ，乙中 $\text{[math]}$ (Y)=6mol·L^-1·min^-1 ，则反应更快。
（4）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________
①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③X的百分含量不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤ $\text{[math]}$ (X) ： $\text{[math]}$ (Y)=3：1

A . ①②⑤ B . ①③④ C . ②③④ D . ③④⑤

某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生反应：

2A（g）+B（g） $\text{[math]}$ C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。下列说法不正确的是（）

A . x =2 B . 5s内A的平均反应速率为0.2mol/(L·s) C . 平衡时A的转化率为50% D . 平衡时B的浓度为2mol/L

研究发现很熟悉的反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) ΔH=-15kJ/mol，反应机理如下：

反应i：I₂(g)=2I(g) ΔH₁

反应ii：H₂(g)+2I(g)=2HI(g) ΔH₂

其能量与反应过程的关系如图所示：

已知：对于基元反应aA+bB=cC+dD，其速率方程为v_正=kc^a(A)· c^b(B)

结合图回答下列问题：

（1） ΔH₁0(填“>”或“<”)。
（2）反应i逆反应的活化能为kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
（3）决定总反应速率快慢的是(填“反应i”或“反应ii”)
（4）各步反应速率方程如表，其中k₁、k₂、k₃、k₄分别为v_1正、v_1逆、v_2正、v_2逆的速率常数，且仅与温度有关。

反应i

反应ii

v₁_正=k₁c(I₂)

v₁_逆=k₂c²(I)

v₂_正

v₂_逆=k₄c²(HI)

①表中v_2正=。

②实验测得总反应速率v=kc(I₂)c(H₂)，则k=(用仅含k₁ ， k₂ ， k₃的代数式表达)。
（5）将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa；平衡后，总压强为450kPa。体系中存在如下反应关系：
I₂(g) $\text{[math]}$ 2I(g) K_p1=100kPa

I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) K_p2

1500K平衡体系中I(g)的分压为kPa、K_p2=(保留到小数点后2位)。

反应i		反应ii
v₁_正=k₁c(I₂)	v₁_逆=k₂c²(I)	v₂_正	v₂_逆=k₄c²(HI)

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