填写下面空白。
写出③处发生反应的化学方程式;
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物.为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是 .调pH步骤中加入的试剂最好是 (填化学式).实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 .
(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 .向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3 , 可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式 .
(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准.称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol•L﹣1的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL.有关的化学反应为:Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl﹣ , Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ . 通过计算说明该CuCl样品 (填“符合”或“不符合”)国家标准.
(4)25℃时,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 . Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ , 该反应的平衡常数为 .
地球上的金属矿物资源是有限的,我们必须合理开发和利用这些矿物资源,有效地使用金属产品、材料.主要途径有: , , ; .
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:CuO、Zn、Fe等杂质)为原料获得.操作步骤如下:
皮革工业污泥中含较多的Cr,工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4].
已知:①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+ .
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表:
阳离子 |
Fe3+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
Cr3+ |
开始沉淀时的pH |
1.9 |
3.7 |
4.7 |
9.3 |
﹣﹣﹣ |
沉淀完全时的pH |
3.2 |
8.0 |
6.7 |
11.1 |
9(>9溶解) |
(1)酸浸时,为了提高浸取效率可采取的措施是 (任写一条).
(2)调节pH所用X可以选用 .
A.NaOH B.Na2CO3 C.H2SO4 D.HNO3
(3)加入H2O2目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72﹣ , 写出该反应的离子方程式 .针铁矿组成元素是Fe、H、O,化学式量为89,其化学式是 .
(4)调滤液至pH=8,Al3+、Cu2+、Mg2+中的 将转化为沉淀.
(5)若滤液甲的pH=a,则溶液中c (Cu2+)= .(25℃时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20)
①沸腾氯化炉中发生的主要反应为:.
②已知:Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=a kJ•mol﹣1;2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=b kJ•mol﹣1;Na(s)=Na(l)△H=c kJ•mol﹣1;则:TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=kJ•mol﹣1 .
乙同学分析认为:甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一,你认为乙的分析是否合理?.若合理,请用离子方程式解释其原因 (若你认为不合理,该空不作答).
丙同学分析认为:甲同学通入的CO2中含有HCl气体,也是导致实验失败的原因,在实验中增加某装置可解决这个问题.请帮助丙同学画出该装置图,并注明试剂名称.
请回答:
已知:①“碱浸”过程中的反应为:GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
② GeCl4的熔点为-49.5℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。
该电池由于密度的不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时,Cl-向(填“上”或“下”)移动;放电时,正极的电极反应式为。
回答下列问题
表1 温度对锰脱除效果的影响
温度/℃ | ρ(Mn2+)/mg·L-1 | 除锰率/% |
10 | 0.325 | 87.9 |
30 | 0.341 | 89.5 |
50 | 0.424 | 84.3 |
70 | 0.646 | 76.1 |
表2 反应时间对锰脱除效果的影响
时间/h | ρ(Mn2+)/mg·L-1 | 除锰率/% |
1.0 | 0.995 | 63.1 |
1.5 | 0.794 | 70.6 |
2.0 | 0.328 | 87.9 |
2.5 | 0.325 | 87.9 |
矿石名称 |
黄铜矿 |
辉铜矿 |
孔雀石 |
主要成分 |
CuFeS2 |
Cu2S |
Cu2(OH)2 CO3 |
请回答下列问题:
① 上表所列铜化合物中,推断铜的质量百分含量最高的是。
② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价,高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2 SO2 +FeS +Cu,焙烧过程中被还原的元素有。
③ 工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜,火法炼铜的反应为:Cu2S+O2 2Cu+SO2 , 该反应中氧化剂是。
④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为。
A | B | C | D |
用生铁铸造的下水井盖 | 用不锈钢制造的地铁列车车体 | 用硬铝制造的飞机外壳 | 用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车 |