利用下图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
a.NO的消失的速率比CxHy快
b.NO生成NO2
c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3
d.O3生成PAN
a.体系压强保持不变
b.混合气体密度保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变
d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2
①下图是T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。
②2000℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2 , 达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则此刻反应的平衡常数K=。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为。
③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式:。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4还原NO2至N2 , 共放出热量867 kJ,则ΔH2=。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2 , 共转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
X | Y | 装置 | |
A | H2O | NaHCO3粉末 |
|
B | H2O | Na2CO3粉末 | |
C | NaOH溶液 | FeSO4溶液 | |
D | H2O | NO2气体 |
①D的化学式是;
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成而污染了环境。
①A、C的化学式分别是:A;C。
② C→D反应的化学方程式 ;该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.体系压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变
c.SO3和O2的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2
①负极反应式为。
②放电时 向(填“正”或“负”)极移动。
③当外电路通过电子的物质的量为 时,正极通入的 在标准状况下的体积为(假设能量全部转化为电能)。
N2在常温下性质很稳定,任意写出一种与此性质有关的用途:。