（1） 磷原子最外层有 种不同运动状态的电子，白磷分子结构如图所示，则1mol的白磷有　 根P﹣P键．

（2） 完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：　 　P₄+ 　HClO₃+ 　→ 　HCl+ 　H₃PO₄

（3） 31g白磷与足量氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学方程式　 

（1） 31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式： 

（2） 已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：　 P₄+ HClO₃+ ═ HCl+ H₃PO₄配平并完成上述反应方程式．

（3） 白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液迸行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄该反应的氧化产物是　 　，若有1.1molP₄反应，则有　 　mol电子转移．

（1） 磷元素原子核外最外层电子排布式为　 ．NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 

（2） 氧原子核外有　 种不同能量的电子

（3） 写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 

（4） 磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是 

（5） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为　 ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 

（6） 次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣ ， 在一定条件下能发生如下反应：　 Ni²⁺+ H₂PO₂^﹣+ → Ni+ H₂PO₃^﹣+ ．请完成并配平该反应离子方程式．该反应的还原产物是 

（1） 工业上用磷酸钙，木炭和二氧化硅混合高温制取白磷，并生成常见气体和硅酸盐．其化学方程式为： 

（2） 已知白磷（P₄）为正四面体分子，其燃烧产物分子结构相当于P₄分子中每最近两个磷原子之间镶入一个氧原子，且每个磷原子另与一个氧原子成键，则该燃烧产物分子式为　 ，消防队员喷水将其吸收，所得产物中所含化学键类型为 

（3） 磷元素的简单氢化物分子空间构型为，它可以在在空气中燃烧，但燃烧后残余少量P₂H₄分子，该分子电子式为 

（4） 白磷（P₄）易被卤素单质氧化成卤化磷，卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷．PCl₅分子结构如图所示，它与水反应的化学方程式为： 

（5） 白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5﹣xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．若某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的分子式为 

（1） 白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是 

（2）

白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是　 　填选项字母）

A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应D．白磷转化为黑磷为放热反应

（3） 红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列　 　分子最相似（填选项字母）

A．H₂OB．CCl₄C．NH₃D．CS₂

（4） 已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=﹣2986KJ•mol^﹣1

P（s、红磷）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=﹣739KJ•mol^﹣1

写出红磷转化为白磷的热化学方程式 

（1） 在铜片上，A和C点为白磷；B点为红磷，用酒精灯对准A加热，最先发生燃烧的是（填字母，下同）　 ；一定不会发生燃烧的是 

（2） 将一支装满氧气的试管倒扣在（1）中“一定不会燃烧”的物质上面，现象是 ；写出该反应的化学方程式 

（3） 烧杯中热水的作用 

（4） 由此得出燃烧的条件是 

（1） 磷元素的原子结构示意图是．

（2） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO

每生成1molP₄时，就有 mol电子发生转移．

（3） 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣     2S₂O₃^2﹣+I₂═S₄O₆^2﹣+2I^﹣

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^﹣1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ， 消耗b mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是 mol．

（4） II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．

（5） 在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂ ， 调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□．

（1） 工业上用磷酸钙，木炭和二氧化硅混合高温制取白磷，并生成常见气体和硅酸盐．其化学方程式为：；

（2） 已知白磷（P₄）为正四面体分子，其燃烧产物分子结构相当于P₄分子中每最近两个磷原子之间镶入一个氧原子，且每个磷原子另与一个氧原子成键，则该燃烧产物分子式为，消防队员喷水将其吸收，所得产物中所含化学键类型为；

（3） 磷元素的简单氢化物分子空间构型为，它可以在在空气中燃烧，但燃烧后残余少量P₂H₄分子，该分子电子式为．

（4） 白磷（P₄）易被卤素单质氧化成卤化磷，卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷．PCl₅分子结构如图所示，它与水反应的化学方程式为：；

（5） 白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5﹣xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．若某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的分子式为．