磷知识点题库

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体﹣﹣黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（　　）

A . 白磷转化为黑磷是吸热反应 B . 黑磷与白磷互为同分异构体 C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D . 黑磷能导电

以下物质在空气中不会发生自燃的是（　　）

A . P₄ B . PH₃ C . SiH₄ D . Na

通常情况下，磷单质比氮气活泼，原因是（　　）

A . 氮气分子中共价键的键能很大 B . 氮比磷的非金属性强 C . 磷原子半径比氮原子半径大 D . 氮气是双原子分子

关于磷的下列叙述中，正确的是（　　）

A . 红磷没有毒性而白磷剧毒 B . 白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 C . 白磷可用于制造安全火柴 D . 少量白磷应保存在水中

下列物质中有剧毒的是（　　）

A . 红磷 B . 白磷 C . N₂ D . 二氧化碳

白磷易溶于CS₂形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（　　）

A . P₄分子 B . 磷原子 C . P₂分子 D . P₄或P₂分子

军事上用的烟幕弹、燃烧弹的主要原料是白磷，在2005年中俄军事演习中使用了烟雾弹，则下列有关说法正确的是（　　）

A . 白磷和红磷互为同素异形体，它们具有相同的化学性质和物理性质 B . 农村及城市生活污水中含有磷元素，排入江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖，影响水质 C . 少量白磷通常保存在CS₂中 D . 实验室未用完的白磷应弃入废液缸中

下列叙述不正确的是（　　）

A . 五氧化二磷只是磷酸的酸酐 B . 二氧化氮不是硝酸的酸酐 C . 安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等 D . 含磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去

用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是（　　）

A . 燃烧白磷 B . 燃烧镁粉 C . 施放干冰 D . 浓盐酸浓氨水同时喷晒

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学反应方程式：

按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：

（1）燃烧的现象是
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为

白磷（P₄）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl₅为例）如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．

（1） 6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为　 L．上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度　 mol/L．
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的悬浊液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH₂O．该难溶盐的化学式可表示为
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5﹣xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量为．（写出计算过程）．

下列物质的保存方法正确的是（）

A . 少量白磷保存在冷水中 B . 氢氧化钠固体敞口放在空气中 C . 生石灰露置于空气中 D . 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

将红磷和硫分别在如图所示的两个盛满O₂的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是（）

A . 水先进入a瓶 B . 水先进入b瓶 C . 水同时进入两瓶 D . 水不进入任何一瓶

下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）

A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅ B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO C . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO $\text{[math]}$ Cu+CO₂

白磷分子的结构如图所示，小球表示磷原子，实线表示共价键，白磷分子中的每个P﹣P键之间插入一个氧原子后得化合物A，下列关于该化合物A的说法正确的是（）

A . 化合物A的分子式为P₂O₃ B . 化合物A是磷酸的酸酐 C . 化合物A是磷元素的最高价氧化物 D . 化合物A中每个原子最外层都达到8电子的稳定结构

现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH₃并证明PH₃具有强还原性和热不稳定性。已知： ①标准状态时PH₃是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体，具有强还原性，在空气中能自燃； ②白磷(P₄)常温下为白色或黄色蜡状固体，不溶于水，在空气中易自燃；③乙醚是一种易挥发的液体，沸点34.6℃，能溶解白磷。

（1）仪器m的名称为，装置C名称为。
（2）实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO₂的同时制得PH₃ ，反应的化学方程式为。
（3）用装置A制取PH₃ ，实验前，在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是。
（4）将A、C、E依次相连，按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后，同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅，同时得到白色蜡状固体，说明PH₃具有性，装置C中发生的化学反应方程式为，点燃E处气体的目的为。
（5）将以上装置组合以证明PH₃受热已分解，并验证PH₃受热分解的气体产物，则仪器连接顺序为
A $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ E( 在“ $\text{[math]}$ ”之间的空白处填写装置编号)。
能证明PH₃分解的气体产物的现象是。

下列有关化学现象和化学概念表述正确的是( )

A . 由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火 B . Fe(OH)₃胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)₃胶体带正电荷 C . 鉴定FeCl₃溶液中含有FeCl₂可以滴加酸性KMnO₄溶液，若褪色，则证明有FeCl₂ D . 1mol H₃PO₃最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na₂HPO₃属于正盐

半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl₃)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知:①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃,与过量Cl₂反应生成PCl₅;②PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl;③PCl₃遇O₂会生成POCl₃,POCl₃溶于PCl₃;④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表:

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

请回答下列问题:

（1） B中所装的试剂是，F中碱石灰的作用是。
（2）实验时,检査装置气密性后,先打开K₃、关闭K₁ ，通入干燥的CO₂,再迅速加入黄磷。通干燥CO₂的作用是，通过控制K₁、K₂能除去A、B装置中的空气,具体的操作是。
（3）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后,通过(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl₃。
（4）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数:
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂

③向其中加入 0.1000 mol·L^-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H₃PO₃+H₂O+I₂===H₃PO₄+2HI，假设测定过程中没有其他反应。

滴定时，滴定终点的现象是，配制0.1000 mol·L^-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是

A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯

B定容时俯视刻度线

C定容时仰视刻度线

D容量瓶未干燥

E移液时有少量液体溅出

F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容

根据上述数据,该产品中PCl₃的质量分数为。

下列叙述正确的是( )

A . Fe与S混合加热生成FeS₂ B . NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃ C . 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D . 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

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