实验一 制取氯酸钾和氯水
利用右图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 。
(2)若对调B和C装置的位置, (填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol/LKI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol/LH2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水 | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是 。
②设计1号试管实验的作用是 。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为 。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为:使用右图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 .
(2)精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出.(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(3)室温下,0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH 0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH.(选填“大于”、“小于”、“等于”)浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中,SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为 .
已知:H2SO3: K1=1.54×10﹣2 , K2=1.02×10﹣7 ;HClO: K1=2.95×10﹣8
H2CO3 : K1=4.3×10﹣7 , K2=5.6×10﹣11 .
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10、Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9].
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有。
a.Na2CO3溶液b.Ba(OH)2溶液c.稀盐酸其中合理的加入顺序为(填写序号);
①该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠?
②理论上,该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升?
③已知质量分数为40%的氢氧化钠溶液密度为1.4g/cm,求该溶液物质的量浓度?
燃料电池B中的电极反应式分别为
负极,
正极。
下列有关说法正确的是( )
序号 | A | B | C | D |
实例 |
泡沫灭火器 |
氯碱工业 |
溶洞的形成 |
三元催化尾气处理器 |
原理 | 盐类水解 | 电解原理 | 沉淀溶解平衡 | 平衡移动原理 |