以氯碱工业为基础的化工生产简介 知识点题库

（1）图中制取的原料气体是 ．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：　 ．

（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是　 ，母液中可提取的副产品是 ．

（3）尿素[CO（NH₂）₂]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是 　．

（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是 （结合相关离子方程式解释）．

（5）上述流程中，可循环使用的物质是　 ．

（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克溶液沉淀固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为 ．

（1）沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为→ → 　

（2）写出上述流程中X、Y的化学式：X Y 　

（3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式 

（4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为 、 

（5）从沉淀池中取出沉淀的操作是 ，为了进一步提纯NaHCO₃晶体，可采用 法

（6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO₃将化解不完全．现若取10.5g NaHCO₃固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为 mol/L（溶液体积变化忽略不计）

（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为　 ；加入Na₂CO₃后所发生反应的离子方程式为　 ；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是 ．

（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为 ，C电极的名称是 ，电解总反应的化学方程式为 ；

（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为　 ；

（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³ ， 电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）= ．[提示：η=（产品的实际产量/产品的理论产量）×100%]．

（1）该流程中可以循环的物质是 ．

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 ．

（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是 ，E电极的名称是极．电解总反应的离子方程式为 ．

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为　 ．

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³ ， 电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为 ．

已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Clˉ(aq) [CuCl₂]ˉ(aq)。