水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程度加重.例如,水中的氯化汞会发生下列变化:HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl.下列说法中不正确的是( )
高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝:
根据上述流程图填空:
(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ . 请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式 .
(2)通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕=4.0×10﹣38 , 除杂后溶液中c(Fe3+)约为 .
(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是 .
(4)“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水).母液不能蒸干的原因是 .
(5)“分离”操作的名称是 (填字母代号).A.蒸馏 B.分液 C.过滤
(6)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子是 ,离子浓度最小的离子是 .
某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g,他们利用铁锌合金回收其中的金属银,其实验过程如图所示.
(1)固体A的成分是 (填化学式).滤液C中一定含有的溶质是 (填化学式).
(2)写出铁与硝酸银反应的化学方程式: .
(3)计算硝酸银的相对分子质量 .原硝酸银溶液中溶质的质量为 g .
对MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物进行下列处理,以制取金属Z,并提纯氧化铝.
(1)①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是:
(2)金属Z名称为 ;残渣A为 , 固体C是
(3)滤液B的溶质有(填化学式)
(4)写出电解Y 的化学方程式
(5)写出X→B的离子方程式
(6)实验室里常往AlCl3溶液中加入 (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3固体,其反应的离子方程式为 .
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Ca2+ |
Cr3+ |
开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
9.6 |
4.2 |
9.7 |
﹣ |
沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8.0 |
11.7 |
9.0(>9.0溶解) |
下列说法不正确的是( )
回答下列问题:
A | B | C | D |
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