在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ•mol﹣1表示.请认真观察如图,然后回答问题.
(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应.
(2)已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量.在化学反应过程中,是将 转化为
(3)下列反应中,属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是
①物质燃烧
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
⑦铁粉与稀盐酸反应.
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4 稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
回答下列问题:
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应;250℃时,某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0.4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L,则此时υ(正)υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合,使反应得到平衡,实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7,则该反应的平衡常数为(保留l位小数)。
序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
① | 35 mL水 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 18.5 ℃ |
② | 35 mL水 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 24.3 ℃ |
③ | 35 mL盐酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 16.2 ℃ |
④ | 35 mL盐酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 25.1 ℃ |
下列有关说法正确的是( )
①铝片和稀盐酸的反应;②Ba(OH)·8H2O和NH4Cl反应;
③甲烷在氧气中燃烧;④将胆矾加热变为白色粉末;⑤酸碱中和反应;
⑥碘的升华;⑦NaOH固体溶于水;⑧氢气还原氧化铜
化学键 |
| 氧氧键 |
|
|
能量/( ) | a | 498 | 946 | 391 |
回答下列问题:
①( 与 反应生成 和 放出的能量为 。
② 与 断键吸收的能量为 。
③ 。
④当有 (l)生成时,放出的能量(填“>”“<”或“=”) 523kJ.
反应A:
已知:①.反应A中 被氧化,放出 的热量。
②.
断开 键与断开 键所需能量相差 。水分子中H-O键比氯化氢分子中H-Cl键(填“强”或“弱”)。
下列说法错误的是( )