①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.
请回答:
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2﹣t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 |
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
化学键 | P﹣P | P﹣O | O═O | P═O |
键能KJ/mol | 197 | 360 | 499 | a |
已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示,则如表中a=.
图中明显有一处错误,请指出
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中: V8=
②当CuSO4溶液少量时,反应速率明显加快,原因
③当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
将5.0 g烧碱样品(杂质不与酸反应)配成250 mL待测液,取10.00 mL待测液,如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
滴定次数 |
待测NaOH溶液体积(mL) |
标准盐酸体积 |
|
滴定前的刻度(mL) |
滴定后的刻度(mL) |
||
第一次 |
10.00 |
0.40 |
20.50 |
第二次 |
10.00 |
4.10 |
24.00 |
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2 , 还原产物为Mn2+。
③终点时用去20 mL 1.0×10﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果。
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果。
从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = -a kJ·mol-1