关于反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)的有关说法错误的是( )
化学键 | C﹣H | C=C | C﹣C | H﹣H |
键能(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
试计算该反应的反应热△H=.
化学键 | P﹣P | P﹣O | P=O | O﹣O | O=O |
键能(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=;
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=﹣195.0kJ•mol﹣1
②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式.
反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746kJ•mol﹣1
反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H=﹣1200kJ•mol﹣1
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式.
回答下列问题:
①温度:T1T2(填“<”或“>”).
②某温度下,在体积为2L的密闭容器中,反应进行10分钟放出热量373kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=.
③某温度下,反应达到平衡状态D点时,容器体积为2L,此时的平衡常数K=(结果精确到0.01);若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点
a.Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH (S) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol • L-1 , 此时溶液中c(AsO43-) =。(已知: =2. 15)
为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,在此过程中应控制的条件为。
①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5 , 其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式。
②砷酸钠具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ,测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是(填字母代号)。
a.溶液颜色保持不再变化
b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
d. 保持不再变化
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ·mol-1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是。
①增加Fe的量,其反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”,下同)。
②将容器的体积缩小一半,其反应速率。
③保持体积不变,充入He,其反应速率。
④保持压强不变,充入He,其反应速率。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是(填字母序号)
a.反应速率5v(NH3)=4v(N2)
b.单位时间里每生成5mol N2 , 同时生成4mol NH3
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示,图中v(正)与v(逆)相等的点为(选填字母)。
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
n(NO2)/mol |
0.040 |
0.020 |
0.010 |
0.005 |
0.005 |
0.005 |
用NO2表示0~2s内该反应的平均速度。在第5s时,NO2的转化率为。根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是。
已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C 2CaF2+30CO↑+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H2SO4(l)+HF(g)=5H2O(l)+Ca5(PO4)3F(s) △H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是
I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。
下列说法能说明透光率不再发生改变的有。
a.气体颜色不再改变 b.△H不再改变
c.v正(N2O4)=2v逆(NO2) d.N2O4的转化率不再改变
已知:CH4(g)的标准燃烧热为-890kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1114 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=﹣114 kJ/mol
写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式:。
时间/min 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
①温度为T1℃时,0~20min内,v(CH4)=。
②温度为T2℃时,达平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 达新平衡时CH4的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有:
①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·mol-1
②NH3(g)+1/2CO2(g)=1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2=-79.7 kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH3=+72.5 kJ·mol-1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为。
根据要求回答相关问题:
写出装置甲中负极的电极反应式:。
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为。
②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
①电解饱和食盐水的化学方程式是。
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是。
③用含气体B溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是。
已知:
则甲烷将 还原为 并生成气态水时的热化学方程式为。
已知: ,将 和 充入容积为2L的密闭容器中,恒温下, 的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示,则:
①该反应在0~8 内 的平均反应速率为。
②仅改变某一条件再进行实验,测得 的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比,虚线改变的条件可能是。
已知: ,在一恒容密闭容器中,按照 和 投料,测得 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示,则下列说法正确的是___________(填字母)。
欲用 溶液将 全部转化为 ,此时溶液中 为。
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=-23.5kJ∙mol-1
用二氧化碳和氢气反应制取二甲醚的热化学方程式为。
①下列有关叙述正确的是(填字母序号)。
a.容器内气体密度不再发生改变,说明反应达化学平衡状态
b.使用合适的催化剂可以提高单位时间内CH3OCH3的产率
c.反应达化学平衡后,向容器内通入少量氦气,则平衡向正反应方向移动
d.反应达平衡状态后向容器内再通入1molCO2和3molH2 , 重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大
②升高温度,二甲醚的平衡产率(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是。
③CO2与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I和催化剂II的反应器,CO2转化率与温度的关系如图。a点的CO2转化率(填“是”或“不是”)平衡转化率,在催化剂I作用下,温度高于T1时,CO2转化率下降的原因可能是
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H = +68 kJ·mol-1
②N2H4(1)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1
已知分别破坏1molN≡N键、1molH-H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ,则破坏1molN-H键需要吸收的能量为kJ。现取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量92kJ(填“大于”等于”或“小于”),原因是。若加入催化剂,△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。