已知常温、常压下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 , 反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 , 相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是
已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0KJ·mol-1 , 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3 , 反应达到平衡时的热量变化是
在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为( )
①反应的热化学方程式为.
②已知:C(s)+H2O (g)═CO(g)+H2(g)△H=+131kJ•moL﹣1
则C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=.
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ•mol﹣1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为.
在恒容密闭容器中,均充入2mol.CO2和6molH2 , 分别以Ir和Ce作催化剂,反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。
①用Ir和Ce作催化剂时,反应的活化能更低的是。
②a、b、c、d和e五种状态,反应一定达到平衡状态的是,反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
③从状态a到c,CO2转化率不断增大的原因是。
④状态e时,a(CO2)= 50%,若保持容器容积为10L,则此时的平衡常数K=。
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=
已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移3mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积为L(标准状况下)。
主反应: △H
副反应: △H1 =+41 kJ·mol-1
△H2=-172kJ·mol -1
△H3=-75kJ·mol-1
时间/min-1 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
n(CO2)mol |
0.31 |
0.53 |
0.40 |
0.30 |
0.25 |
0.25 |
①能说明反应已达平衡状态的是(填标号)
a.c(CO2):c(H2O)=1:6 b.混合气体的密度不变 c.v正(H2)=4v逆(CH4) d.密闭容器内压强不变
②40min内,消耗H2的平均反应速率为。
③反应达到平衡时CO2的转化率为。
由图中反应历程与能量变化可知:使用催化剂更有利于CO2的吸附。反应能垒(活化能)最(填“高”或“低”)的步骤为整个反应的速控步骤,写出以Ni(lll)为催化剂的速控步骤的化学方程式。两种催化剂催化反应的速控步骤(填“相同”或“不相同”)。
物质 | NO | CO | N2 |
能量/(kJ/mol) | 632 | 1076 | 946 |
热化学方程式 | 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=-742kJ/mol |
则CO2的碳氧双键能为( )
二甲醚水解:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) 活化能Ea1
甲醇与水蒸气重整:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) 活化能Ea2
已知Ea1远小于Ea2。在恒温恒容容器内,一甲醚与水按1∶3投料进行制氢,请在图中画出甲醇(CH3OH)浓度随时间变化的曲线图。
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = ,250s时,H2的转化率为。
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3