有关反应热的计算知识点题库

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣¹（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 B . 若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L^﹣1 ，则H₂反应速率为0.03 mol•L^﹣1•min^﹣1 D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L^﹣¹的NaOH溶液恰好反应

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^﹣¹

已知：

碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^﹣¹

S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^﹣¹

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^﹣¹

则x为（）

A . 3a+b﹣c B . c﹣3a﹣b C . a+b﹣c D . c﹣a﹣b

氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．

（1）在催化剂作用下，CH₄和水蒸气反应可制得CO和H₂ ，已知该反应每制得1g H₂ ，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（2） CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.0kJ•mol^﹣¹ ．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO₂ ，该反应的焓变△H=．
（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式．

下列叙述正确的是（）

A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和NH₃•H₂O反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^﹣1 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣1 ，则a为（）

A . ﹣332 B . +130 C . +350 D . ﹣130

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣26.7kJ•mol^﹣¹

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ•mol^﹣¹

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ•mol^﹣¹

则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变为（）

A . +7.28 kJ•mol^﹣¹ B . ﹣7.28 kJ•mol^﹣¹ C . +43.68 kJ•mol^﹣¹ D . ﹣43.68 kJ•mol^﹣¹

2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N₂H₄）作为发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：

$\text{[math]}$

下列判断正确的是（）

A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应 B . N₂H₄的燃烧热为534kJ/mol C . 肼与NO₂反应的热化学方程 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣1135.7kJ/mol D . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol

运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe₂O₃、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触，由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题：

（1）用Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下：
I.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₁
II.Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ CO(g)= $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+ $\text{[math]}$ CO₂(g)   △H₂
III.Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ H₂(g)= $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+ $\text{[math]}$ H₂O(g) △H₃
IV.Fe₃O₄(s)+ $\text{[math]}$ O₂(s)= $\text{[math]}$ Fe₂O₃ (s)    △H₄
①在反应器B中进行的反应是(填反应前面的代号)；“物质2”是(填化学式)。
②反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的△H=(用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示)。
（2）用FeO作载氧剂部分反应的lgKp[Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]与温度的关系如下图所示：
①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是(填反应前面的代号)。
②恒容密闭容器中进行反应：CH₄(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H₂O(g)+CO₂(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是( 填字母)。
a.v正(CH₄)=v正(CO₂)

b.气体的压强不再随时间变化

c.气体的密度不再随时间变化

d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等
③若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是。
④在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO₂ 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为。
（3）若用CaSO₄作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO₄与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是。

石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

（1） COS的电子式是。
（2）已知热化学方程式：①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) △H=-362 kJ·mol^-1
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-1172 kJ·mol^-1
则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为。
（3）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为K₂CO₃+H₂S=KHS+KHCO₃ ，该反应的平衡常数为。(已知H₂CO₃ 的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8 ， K_a2=1.2×10^-15)
（4）在强酸溶液中用H₂O₂ 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为。
（5） COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)]，温度
②P点对应的平衡常数为。(保留小数点后2 位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是。

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂CO₂NH₄(s) △H₁=a kJ·mol^－1

反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₂=＋72.49kJ·mol^－1

总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₃=－86.98kJ·mol^－1

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的△H₁= (用具体数据表示)。
（2）反应Ⅱ的△S(填＞或＜)0，一般在情况下有利于该反应的进行。
（3）反应Ⅲ中影响CO₂平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H₂O)/n(CO₂)和温度影响CO₂平衡转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO₂的平衡转化率，生产中可以采取的措施是(填提高或降低)水碳比。
②当温度高于190℃后，CO₂平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是。
（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO₂)的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡过程中c(CO₂)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁后c(CO₂)随时间t变化趋势曲线(t₂达到新的平衡)。
（5）尿素在土壤中会发生反应CO(NH₂)₂＋2H₂O $\text{[math]}$ (NH₄)₂CO₃。下列物质中与尿素有类似性质的是

A . NH₂COONH₄ B . H₂NOCCH₂CH₂CONH₂ C . HOCH₂CH₂OH D . HOCH₂CH₂NH₂

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（）

A . +412 kJ•mol^-1 B . 一412 kJ•mol^-1 C . +236 kJ•mol^-1 D . 一236 kJ•mol^-1

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为（）

A . 404 B . 260 C . 230 D . 200

已知 2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH= -a kJ·mol^-1(a>0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 ℃时充分反应达到平衡后C 的浓度为 x mol·L^-1 ，放出热量bkJ。请回答下列问题：

（1） ab（填“>”、“=”或“ <”）。
（2）下表为不同温度下反应的平衡常数。由此可推知，表中 T₁ T₂（填“>”、“< ”或“ =”）。

T/K

T₁

T₂

T₃

K

1.00×10⁷

2.54×10⁵

1.88×10³

若在原来的容器中，只加入 2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量 c kJ，则 C 的浓度x mol·L^-1（填“>”、“=” 或“ <”），a、

B、c 之间满足何种关系？（用代数式表示）
（3）在相同条件下要想得到 2a kJ 热量，加入各物质的物质的量可能是_____(填字母)。

A . 4 mol A 和 2 mol B B . 4 mol A、 2 mol B 和 2 mol C C . 4 mol A 和 4 mol B D . 6 mol A 和 4 mol B
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____(填字母)。

A . 及时分离出C 气体 B . 适当升高温度 C . 增大 B 的浓度 D . 选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入 2 mol A 和 1molB，500 ℃时充分反应达到平衡后，放出热量 d kJ，则 db（填“>”、“=” 或“ <”），理由是。
（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为 4 mol A 和 2 mol B，则平衡时A 的转化率（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）。

已知一定条件下，2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₁＝-197kJ·mol^-1 ，下列有关该条件下的说法正确的是（）

A . 向一容器中投入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，充分反应后放出热量为197kJ B . 如果2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(s) ΔH₂＝-X kJ·mol^-1 ，则：ΔH₂>ΔH₁ C . 2 mol SO₂和1 mol O₂中的化学键键能总和大于2 mol SO₃中的化学键键能总和 D . 2 mol SO₂气体和1 mol O₂气体的总能量一定高于2 mol SO₃气体的能量

已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol^-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A . 55 kJ B . 220 kJ C . 550 kJ D . 1108 kJ

下列说法正确的是（）

A . 常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 B . 已知2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C . 已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1 D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol^－¹ B . 每生成2 molAB放出(a－b) kJ热量 C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量

知反应： $\text{[math]}$ ，反应产物中的S实为 $\text{[math]}$ ，它是一个八元环状分子(即

)， $\text{[math]}$ 中可看成含2个 $\text{[math]}$ 键。部分共价键键能的数据如下： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。则a为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

碳捕集、将CO₂转化为C₂H₄、C₂H₅OH等高附加值化学品，是实现碳中和目标的重要方式。回答下列问题：

（1）早期，工业上用热钾碱(K₂CO₃)溶液吸收烟气中的CO₂。该反应在加压下进行的目的是。
（2） 1972年，Fox利用C₂H₆(g)+CO₂(g)→C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)　ΔH，将CO₂转化为C₂H₄。
①上述反应的能量变化如图所示，则ΔH=kJ·mol^-1。
②某温度下，等物质的量的C₂H₆和CO₂在刚性容器内发生上述反应，tmin时达到平衡。已知起始总压为akPa，平衡时总压为bkPa，0~tmin的平均反应速率为v(CO₂)=kPa·min^-1 ，该反应的平衡常数Kp=(用含a、b的代数式表示)，欲提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。
A．通入惰性气体 B．增加C₂H₆浓度 C．增加CO₂浓度 D．降低温度
③2000年，我国学者研究CeO₂催化上述反应的过程为：
(i)2CeO₂+C₂H₆=Ce₂O₃+C₂H₄+H₂O
(ii)(写出化学方程式)。
（3） 2020年，我国学者利用电化学装置将CO₂高效转化为C₂H₄和C₂H₅OH，其原理如图所示：
①阳极的电极反应式为。
②标准状况下，若消耗2.24LCO₂ ，转移电子个数为。