化学反应速率的影响因素知识点题库

氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500℃，其反应方程式为：

4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）+Q，完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是

a．减压 b．增加NH₃的浓度 c．升温 d．将水液化移走．

（2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH₃、10mol O₂ ，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b c．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象

（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图．

（4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是，短周期元素原子所形成的与N ³^﹣电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）

（5）已知NH₃与N₂H₄都是氮的氢化物，N₂H₄的电子式是．NH₃与N₂H₄都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式

比较MnO₂和CuO对H₂O₂分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H₂O₂溶液均取5mL，可选择的实验装置是（　　）

A .

B .

C .

D .

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．

（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量
V[0.1mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃]/mL
1
a
2
a
（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．

根据所学知识，完成题目：

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol•L^﹣¹ HCl和b：10mL0.1mol•L^﹣¹醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率ab．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H₂的量ab．
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，则起始反应速率ab．
②若Zn过量，产生H₂的量ab．

分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．

实例	影响速率的因素	如何影响
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快	反应物颗粒的大小（或反应物接触面积的大小）	反应物的颗粒越小（或反应物接触面积越大），反应速率越快
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^﹣的浓度．

A . ①④ B . ③④ C . ①②③ D . ②③

下列反应条件的控制中不恰当的是（）

A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C . 为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 D . 为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂

下列说法正确的是（）

A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 D . 在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2

（1） Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：

该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）为了加快产生H₂的速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的______
①加H₂O       ②加入几滴1mol/LHNO₃溶液       ③滴入几滴浓盐酸

④加入一定量铁粉       ⑤加NaCl溶液     ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）        ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A . ②③⑥⑦⑧ B . ③④7⑧ C . ③⑥⑦⑧ D . ③⑥⑦
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为。
（4） Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。
（5）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:

①实验1中，在10~20 min内，以物质Y表示的平均反应速率为mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度。

②0~20min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是。

NO_x会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

（1） I.氧化法：烟气中的NO经O₃预处理后转化为NO₂ ，再用CaSO₃悬浊液吸收NO₂。
已知：常温下，CaSO₄的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10^-6 ， CaSO₃的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10^-7。

NO与O₃反应过程的能量变化如下：

NO被O₃氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。
（2）将CaSO₃悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。
（3）用CaSO₃悬浊液吸收NO₂ ，将其转化为HNO₂ ，该反应的化学方程式为。
（4）在实际吸收NO₂的过程中，通过向CaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄固体，提高NO₂的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：。
（5） II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH₃做还原剂与 NO_x 进行选择性反应：4NH₃+ 4NO + O₂ $\text{[math]}$ 3N₂+ 6H₂O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：。

用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：

①将铁块换为等质量的铁粉； ②加入少量NaNO₃固体； ③加入少量CuSO₄固体；

④加入少量CH₃COONa固体； ⑤加热； ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。

其中可以加快氢气的生成速率的措施是（）

A . ①③④ B . ①③⑤ C . ②④⑤ D . ②⑤⑥

用锌粒与2mol·L^-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L^-1盐酸、③CuCl₂溶液、④4mol·L^-1CH₃COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（）

A . ③＞④＞① B . ①＞②＞④ C . ②＞①＞④ D . ④＞③＞②

下列有关化学反应速率的叙述正确的是（）

A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 B . FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同 C . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 D . 对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度对正反应的反应速率影响更大

一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t₂、t₃、t₄、t₅时刻后各改变一种条件。若t₄时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 ( )

图片_x0020_100007

A . 若t₁＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L^－¹·s^－¹ B . 该反应的化学方程式为3A(g) $\text{[math]}$ B(g)＋2C(g) C . t₂、t₃、t₅时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D . B的起始物质的量为0.04 mol

aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是( )

图片_x0020_100005

A . a+b>c+d T₁>T₂ Q>0 B . a+b>c+d T₁>T₂ Q<0 C . a+b>c+d T₁<T₂ Q<0 D . a+b＜c+d T₁<T₂ Q<0

10 mL浓度为1 mol•L^－¹的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是（）

A . CuSO₄ B . CH₃COONa C . NaHSO₄ D . Na₂CO₃

2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO₂)正极材料和石墨负极材料。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大，钴酸锂回收再生流程如图：

（1）用H₂SO₄酸浸时，通常需添加30%的H₂O₂以提高浸出效率，写出相应反应的化学方程式：。
（2）用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂ ，浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸，主要原因是会产生有毒、有污染的气体(填化学式)。
（3）其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H₂SO₄和30%的H₂O₂混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：。

反应温度/℃

60

70

80

90

钴的浸出率/%

88

90.5

93

91
（4）已知常温下草酸K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ， K_sp(CoC₂O₄)=4.0×10^-6 ，求常温下Co²⁺与草酸反应生成CoC₂O₄沉淀的平衡常数K=。
（5）高温下，在O₂存在时，纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为。
（6）在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂ ，若测得充分煅烧后固体的质量为3.615g，CO₂的体积为2.016L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为。

日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（）

①向门窗合页里注油； ②食品抽真空包装；

③用冰箱冷藏食物； ④在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂

A . ①②③④ B . ①③④ C . ②③④ D . ①③

一定条件下，等物质的量的N₂与H₂在密闭容器中发生反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃(该反应放热)，下列说法不正确的是（）

A . 化工生产过程中，反应温度的高低会对氨的产率产生影响 B . 平衡时缩小容器体积，正逆反应速率都增大 C . 加入催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间 D . 当N₂的体积分数保持不变时，可以说明反应达到了化学平衡状态

在2L密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（）

A . 混合气体的相对分子质量5min时小于12min时的数值 B . 0～5min内， $\text{[math]}$ C . 10min时，改变的外界条件可能是减小压强 D . 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

反应温度/℃	60	70	80	90
钴的浸出率/%	88	90.5	93	91

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