化学反应速率的影响因素 知识点
化学反应速率的影响因素 知识点题库
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其它物质 |
Ⅰ | 2mL | 20 | / |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | / |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
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（1） 该反应中氧化剂是．（填化学式）
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（2） 对比实验和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验和．
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（3） 对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．
组别 | 盐酸的浓度（mol/L） | 温度（℃） | 状态 |
1 | 2.0 | 25 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 块状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
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（1） I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。
在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:。
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（2） 实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是。
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（3） 欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。A . 加热 B . 使用铜粉 C . 稀释HNO3 D . 改用浓HNO3
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（4） II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。
①写出C水槽中反应的化学方程式:。
②写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: 。
③如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为。
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（1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。 
请回答下列问题：
比较正反应速率(同一物质)的大小：A点(填“＞”“≤”或“=”)B点。
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（2） 从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为。
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（3） 起始时I2的物质的量为mol。
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（4） II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。
有机物D中含有的官能团的名称是。
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（5） ①～⑥过程中属于加成反应的是(填序号)。
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（6） 写出③的反应方程式。
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（7） 下列说法正确的是(填字母)。
a.第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应
c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法
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（1） 反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） ΔH=+550 kJ·mol-1
它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。
L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系是。
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（2） 反应Ⅱ：I－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。
i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii.I2+2H2O+SO2=SO42－+4H++2I－；
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol/LKI
amol/LKI
0.2mol/LH2SO4
0.2mol/L
H2SO4
0.2mol/LKI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=。
②比较A,B,C，可得出的结论是。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。
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（3） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3－）变化关系如下表：
n（SO32－）:n（HSO3－）
91:9
1:1
1:91
pH
8.2
7.2
6.2
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。
②HSO3－在阳极放电的电极反应式是，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理。
2SO3
B . CO＋H2O(g) CO2＋H2
C . CO2＋H2O H2CO3
D . OH－＋H＋＝H2O
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（1） CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)____________。
弱酸
HNO2
H2CO3
电离常数
Ka=5.1×10-4
Ka1=4.6×10-7
Ka2=5.6×10-11
A . 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大 B . 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强 C . 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2 D . 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大 -
（2） .CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比
和水碳比 
投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。 
①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是。
②推测生产中氨碳比应控制在(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。
③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=(保留有数数字至小数点后两位)。
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（3） 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时；300～400℃时。
3Z(g)，b的压强一定比a大
B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强
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（1） 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大 min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。
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（2） 另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。A . 蒸馏水 B . KCl溶液 C . KNO3溶液 D . CuSO4溶液
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（3） 某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是。
②该反应达到平衡状态的标志是。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C．容器内气体压强保持不变
D．X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为。
2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是（ ）
| 容器 | a | b | c |
| 反应速率 | v(H2)＝3 mol·L－1·min－1 | v(N2)＝3 mol·L－1·min－1 | v(NH3)＝4 mol·L－1·min－1 |
则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为（ ）
